enlaces quimicos

Enlace covalente.
Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable. Este enlace se establece entre dos no metales que presentan electronegatividades elevadas o entre el hidrógeno y un no metal, se forma por el compartimiento de electrones de los átomos enlazados.No metales iguales.
Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones

Clasificación del enlace covalente.
Existen varios criterios para clasificar el enlace covalente y se puede considerar entreotros:
a) Según el número de pares compartidos:
Enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Ejemplo: Hidrogeno Molecular, CH4, F2.

Enlace covalente doble: Se forma por el compartimiento de dos pares de electrones entre dos átomos enlazados. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2 ) , eteno.
Enlacecovalente triple: Se forma por el compartimiento de tres pares de electrones entre dos átomos enlazados. Ejemplo: la molécula de Nitrógeno (N2), etino.

b) Según el origen o procedencia de los electrones se considera:
Enlace covalente normal: Este enlace se forma cuando los dos atomos aportan con un electrón cada uno. Ejemplo: Etano ( C2H6)

Enlace covalente coordinado o dativo: Se formacuando un solo átomo proporciona los dos electrones y se lo representa como una flecha apuntando al átomo que lo recibe, este tipo de enlace se presenta en moléculas complejas y en el ión amonio (NH4)

c) Según la electronegatividad de los átomos
Electronegatividad: Es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. LinusPauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxígeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igualpor ambos átomos.
El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegatividad, en términos, generales es el siguiente:
Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace
Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico
Casi todos los compuestos contienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos entrelos extremos de lo covalente no polar y lo iónico puro.
Enlace ionico Enlace covalente polar Enlace covalente no polar
Se transfieren Los electrones se electrones comparten de manera desigual. Los electrones secomparten por igual.
CARÁCTER IÓNICO CRECIENTE

Por tanto, en el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de lamolécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta ().






Ejemplo: La molécula de HCl.
Átomos H Cl
Electronegatividad 2.2 3.0
Diferencia de electronegatividad 3.0 -2.2 = 0.8 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por lo tanto el enlace es covalente polar.

+ -
H – Cl
El átomo más electronegativo, en este caso el cloro,adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso. El hidrogeno la carga parcial positiva.
Ejercicio resuelto.- De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o ionico.
Enlace Electronegatividades Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace
N -O 3.0 3.5 3.5 - 3.0 = 0.5 Polar
Na -Cl 0.9 3.0 3.0 - 0.9 = 2.1...