enlaces quimicos
Observar las características de los diferentes tipos de enlaces, tales como iónico, covalente,covalente coordinado, covalente polar y por puente de hidrógeno, además de identificar algunoselementos a la flama.
INTRODUCCIÓN GENERAL:
ENLACE IONICO.
Consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entreátomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con másfuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraenelectrostáticamente, formando enlaces iónicos.
ENLACE COVALENTE.
La combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones, en estos casos, el enlace consisteen una compartición deelectrones; el enlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número.
El par compartido es aportado por sólo uno de los átomosformándose entonces un enlaceque se llama coordinado o dativo.
Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace sellama covalente polar —polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustanciasno conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.
• ENLACE COVALENTE E IÓNICO:
1. Colocar en 5 vasos de precipitados las siguientes sustancias:
• Solución de NaCl (clorurode Sodio)
• Solución de Urea
• Solución de CuSO4 (Sulfato de Cobre)
• Cloruro de Amonio
2. A cada vaso de precipitado se le introduce los polos de un circuito eléctrico con un foco, si...
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