Enlaces Quimicos

1. ¿Para que se enlazan los átomos?

Los átomos se unen para formar diversas sustancias consiste en suponer que los átomos se combinan para alcanzar una estructura más estable, por ello se puedeconsiderar al enlace químico como incremento de estabilidad



2. Explique la estructura de Lewis

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación deLewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlases entre los átomos de una molecula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representacionesadecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.
Esta representación se usa para saber lacantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relacióncon los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.



3. Tipos de enlaces

Enlace iónico
El enlace iónico consiste en laatracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muyelectronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal(electropositivo).

Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa).Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la...