Enlaces Quimicos

Enlaces Químicos
Ciencia en la ingeniería de los materiales
2012
25/08/2012
Enlaces Químicos
Ciencia en la ingeniería de los materiales

Instituto Tecnológico De Ciudad Juárez
Introducción
El estudio de los enlaces químicos es importante, para interpretar y conocer las propiedades de las sustancias, ya que la fórmula molecular nos sirve para explicar las propiedades. Y así, es conocidala existencia de isómeros estructurales que teniendo la misma fórmula molecular presentan propiedades físicas y químicas diferentes, al tener estructuras distintas. Esto quiere decir que cada enlace químico tiene sus propias características y por lo tanto es único.
Al estudiar los enlaces aprendemos a conocer como son los materiales según su estructura química y que esto no es pura casualidad,tienen un estudio para ver o solucionar problemas en la unión de elementos para así crear la materia perfecta.

Índice

Introducción 1
Índice 2
Enlaces químicos 3
Enlace iónico 4
Enlace covalente 4
Enlace metálico 4
Regla del octeto 5
Regla de las diagonales 6
Configuración de niveles 7



Enlaces químicos
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturalezaestán formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en suúltimo nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión delos átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de losenlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a laizquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzaseléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electronesde valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones...