Enlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS

I. INTRODUCCION
Los elementos químicos en muchos casos se encuentran en la naturaleza formando diversos compuestos químicos, sean sólidos, líquidos o gaseosos; son pocos los que se encuentran en estado libre. Según el tipo de enlace que presentan estos compuestos poseen diversas propiedades.

Walther Kossel es considerado como el padre del enlace iónico ya que hizonumerosos estudios con reacciones químicas en donde demostró que existía ganancia y perdida de electrones, lo que también ocurre en la formación de compuestos iónicos.

Gilbert Newton Lewis, considerado como el padre del enlace covalente, demostró que los átomos al formar enlaces químicos adquieren la estructura electrónica de un gas noble (8 electrones en el nivel extremo), lo que hoy se le conocecomo la REGLA DEL OCTETO. Propone su teoría de enlace por pares de electrones y difunde que el octeto se logra por medio de compartición de electrones.


II. CONCEPTO
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Enlace significa unión, un enlace químico es launión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electronesde valencia).
Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercanformando un enlace.
Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.
Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
Entonces es la fuerza de atracción electrostática o electromagnética, que mantiene unidos a átomos, iones o moléculas formando compuestos sólidos,líquidos o gaseosos, y con propiedades dependientes del tipo de enlace. Los átomos y moléculas se unen mediante enlaces químicos con la finalidad de alcanzar una mayor estabilidad liberando cierta cantidad de energía. Este es el principio fundamental del enlace químico.
Podemos afirmar que a mayor energía de los átomos tienen una menor estabilidad, razón por la que podemos afirmar que la suma de lasenergías que poseen los átomos libres es mayor que la energía que posee la molécula formada por dichos átomos. Por ejemplo:
E(H) + E(Br) >E(HBr)
  Donde E=energía.

A esta energía liberada, se le conoce como la energía de formación de enlace, y esta misma cantidad de energía es la que se requiere para romper dicho enlace y se le conoce como energía de disociación.
 
Para formar losenlaces se debe tomar en cuenta ciertos criterios o fundamentos tales como la notación de Lewis, la regla del Octeto.

a) Estructura o Notación de Lewis
La notación o estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra la cantidad de electrones de valencia que hay en el último orbital.
La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, la cantidad de electrones de valencia serepresentan con puntos alrededor del elemento químico (símbolo).
Este esquema se usa para los elementos representativos, en el cual también se indica el grupo al que pertenece en la Tabla Periódica Actual excepto en el Helio, ya que este átomo solo posee dos electrones de valencia. Por ejemplo
GRUPO
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA

NOTACION DE LEWIS
x
Na
xx
Mg
xx
Al x
xx
Si x
x...