Enlaces Quimicos

Objetivo
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones teóricas
Enlace químico
Los átomos de un compuesto se encuentran unidos entre sí mediante fuerzas atracción a las cuales se denominan enlaces químicos.
La unión de los elementos de la tabla periódica generapartículas, tales como: moléculas, radiales o iones.
Radical libre: partícula que posee valencias no saturadas, no puede existir por mucho tiempo.
Por ejemplo:
CH3 NH2 CN OH etc.
Molécula partícula más pequeña de una sustancia dada (neutra) capas de existir independientemente y que conserva sus propiedades químicas.
Por ejemplo:
H2O CaCO3 NaOH H3PO4Ion: partícula cargada, puede ser un átomo o un grupo de átomos enlazados químicamente con exceso de electrones (aniones) o falta de electrones (cationes).
Ejemplo:
CL SO4Na+ Ca+2 etc.
Deacuerde al número de átomos que se unen únicamente, las partículas se clasifican en monoatómicas, formadas por un solo tipo de átomo, por ejemplo:
Li Ca BC S etc.
Diatónicas: formadas por dos tipos de atomos iguales o diferentes por ejemplo:
H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2
Poliatomicas: formada por mas de dos atomos iguales o diferentes por ejemplo:
HCLO3 Na2SO4 CH3-CH2-CH2-CH-CH3
CH3
ENLACE QUIMICO:
Los enlaces químicos se formana partir de los electrones externos del átomo (electrones de valencia), por lo que es necesario recordar el ordenamiento que siguen los electrones en el mismo (configuración electrónica).
Todo lo que existe en el universo está formado por átomos. Es conveniente ver el átomo formado por dos partes: la estructura interna (núcleo) y la estructura externa (electrones). En el núcleo se encuentranlos nucleones: protones (partículas con carga positiva) y neutrones (partícula sin carga). Fuera del núcleo se encuentran los electrones distribuidos en los niveles de energía, que a su vez están en niveles de energíacuantiados.
La distribución electrónica se fundamenta en la ley periódica descubierta por porDmitriIvanovichMendeleiev (científico ruso). Esta ley fue perfeccionada por Mosely por lapropuesta del númeroatómico.
Los enlaces químicos son de naturales electro estática y se clasifican en:
Enlace iónico (electrovalente), se generan cuando se transfiere un electrón de un elemento metálico hacia un elemento no metálico. El metal adquiere carga positiva (ion positivo catión) y el no metal carga negativa (ion negativo o ion). La atracción electro estática entre los aniones ycationes genera un agregado enorme de iones en un cristal.
Enlace metálico: los átomos se arreglan como las canicas en una caja, dando enormes agregados de un átomo en un cristal. Los electrones de valencia se encuentran localizados en el cristal formando una nube electrónica responsable del enlace.
Enlace covalente: este se clasifica en no polar (homopolar), polar (heteropolar) y coordinado,un par de electrones de valencia se comparten entre dos átomos.
Los electrones de valencia son los de último nivel y hay una relación entre el número de electrones de valencia y el número de la familia.
Estructura de Lewis
Para poder comprender los enlaces químicos no es necesario representar toda la configuración electrónica, solo se necesita los electrones de valencia representadosmediante la estructura de Lewis (los electrones de valencia se simboliza mediante punta y cruces)
Regla del OCTETO
En 1916 Walter Kossel y Gilbert Newton Lewis propusieron un esquema para explicar el enlace quimico, dando origen ala regla del octeto. Una de las características principales de los gaces nobles o inertes, en su extrema estabilidad debido a que sus niveles energéticos se encuentran...