Enlaces Quimicos
Enlace iónico Enlace covalente
ENLACE QUÍMICO
Cuando los átomos se unen para formar grupos eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se pueden considerar una unidad,se dice que están formando moléculas. O2 diatómica SO2 triatómica NH3 tetraatómica
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.Los valores de E.N. Son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.
VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING
H 2.1 Li Be 1.0 1.5 Na Mg 0.91.2 Elemento más electronegativo B C N O F 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 Al Si P S Cl 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.61.8 2.0 2.4 2.8 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 0.7 0.9 1.1 1.31.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2 Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.3 Elemento menos electronegativo
electronegatividad
determina El tipo de enlace
Átomosiguales En los cuales La diferencia de E.N. Cero y el enlace es
puede darse entre
Átomos diferentes En los cuales La diferencia de E.N. Diferente de cero y el enlace puede ser
Covalente puro ono polar
ejemplo. H2; Cl2; N2
covalente polar
Diferencia de E.N. Entre 0 y 1,7
iónico
Diferencia de E.N. mayor que 1,7
ENLACE
IÓNICO
Enlace que se genera por la fuerte atracciónentre átomos cargados eléctricamente. Ocurre entre un átomo metálico y uno NO metálico.
ENLACE COVALENTE
Las reacciones entre dos no metales produce un enlace covalente. El enlace covalente seforma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Veamos un ejemplo simple de un enlace covalente, la reacción de dos átomos de H para producir una molécula de H2
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