ENLACES QUIMICOS

“INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL”
“ESCUELA SUPERIOR DE MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD CULHUACAN”


QUIMICA BASICA


PRACTICA DE LABORATORIO 1:
“IDENTIFICACION DE CATIONES POR EL METODO DE ENSAYO A LA FLAMA”



INTRODUCCION
Gran parte del conocimiento actual sobre la estructura electrónica de los átomos provino del análisis de la luz que emite o absorben las sustancias, dicha luzforma parte de las radiaciones electromagnéticas así como las ondas de radio, la radiación infrarroja y los rayos X.
En 1900 el físico Alemán Max Planck, asumió que los átomos solo podían emitir o absorber energía en forma de paquetes discretos de cierto tamaño mínimo a los cuales llamo cuantos. Propuso que la energía €, de un solo cuanto es igual a la constante de Planck (h) por la frecuencia (v)de la radiación: E=hv. De acuerdo con esta teoría de Planck, la materia puede emitir o absorber energía solo en múltiplos enteros de hv, por lo cual se establece que la energía esta cuan tizada.
En 1905 Albert Einstein explico el efecto fotoeléctrico, asumiendo que la energía radiante al incidir sobre la superficie metálica no solo se comportaba como una onda, sino también como partícula a la quellamo fotón. Los fotones transfieren su energía al electrón del metal absorbiéndola lo que provoca que el electrón se libere.
El trabajo de Planck y Einstein prepararon el camino para comprender como se acomodan los electrones en los átomos. El 1913 Danés Niels Bohr ofreció una explicación teórica sobre los espectros de líneas en función del átomo de hidrogeno, esto sugiere que los electronessolo pueden ocupar ciertas orbitas discretas y que estos absorben o emiten energía en cantidades definidas conforme se desplazan de una órbita a otra.
El átomo excitado puede deshacerse de este exceso de energía emitiendo luz de una frecuencia específica. Cuando un elemento absorbe suficiente energía, de una flama o un arco eléctrico, por ejemplo, emite energía radiante a lo que se le llamaespectro de flama; aunque cualquier elemento puede calentarse hasta la incandescencia, algunos solo tienen que calentarse en la flama de un mechero Bunsen para lograr que emitan una luz de color característico. Algunos de estos elementos son el potasio, el sodio, el calcio y el estroncio. Uno de los métodos más convenientes para identificar estos elementos y que elaboraremos en esta práctica consisteen tomar una muestra del compuesto en estado sólido con ayuda de un alambre de nicromio y llévala a la flama del mechero, en la cual se producirá el color (espectro) característico del elemento presente.


PROCEDIMIENTO
MATERIALES:
Mecheros de Bunsen





Cajas de Petri





Alambres de nicromio



Vasos de precipitado


Soluciónde ácido clorhídrico (HCI)


Cloruros de los siguientes cationes: cobre, fierro, níquel, magnesio, cobalto, cromo, bario, calcio, estroncio, potasio, sodio, litio.




1. Encienda el mechero de Bunsen.



2. Limpie el alambre de nicromio, sumergiéndolo en la solución de HCI y acérquelo al borde de la flama del mechero de Bunsen hasta que esté completamente limpio.



3. Con elalambre de nicromio, limpio y humedecido con HCI , tome la muestra que se encuentra en la caja de Petri y llévelo a la zona más caliente de la flama.



4. Observe la coloración producida por el catión y anótela en la tabla de resultados.

5. Repita el procedimiento anterior con cada una de las muestras que están en las cajas de Petri.




RESULTADOS
MUESTRA
COLOR DE LA FLAMA
NOMBREDEL CATION
1
Naranja
Sodio
2
Amarilla
Níquel
3
Naranja
Calcio
4
naranja
Cromo
5
Verde/azul
Cobre
6
Violeta
Potasio
7
verde
Bario
8
amarilla
Cobalto
9
Amarilla
Fierro
10
Roja/rosa
Estroncio
11
roja
litio















ANALISIS DE RESULTADO

Al llevar a cabo la práctica nos dimos cuenta de la coloración producida por el catión. Así mismo fuimos...