enlaces quimicos
Páginas: 4 (982 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA
PRACTICA N° 03
REACCIONESQUÍMICAS
CURSO QUÍMICA MÉDICA.
PROFESOR ING. ANÍBAL PABLO GARCÍA BENDEZÚ.
ALUMNOS CCONISLLA HUAMANÍ, CESAR. HUAMÁN MACHACA, LUZ ESTEFANY LEIVALAPA, MIKE AMMER. MITMA HINOSTROZA, SAM MEHIT. VARGAS HUACRE, YUDI BETSABÉ
GRUPO JUEVES 4-6PM
AYACUCHO 2013
PRACTICA N° 03
REACCIONES QUÍMICAS
I. OBJETIVOS:
Diferenciarreacciones químicas de precipitación, acido-base, de óxido reducción y reacciones de formación de complejos.
Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares.
II. MARCO TEÓRICO:
III. PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO 01
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN.
A) MATERIALES Y REACTIVOS:
4 tubos de ensayo.
NaCl Cloruro de sodio.
AgNO3 Nitrato de plata.
BaCl2 Cloruro de bario.
Na2SO4Sulfato de sodio.
FeCl3 Cloruro de hierro.
NaOH Hidróxido de sodio.
Pb(NO3)2 nitrato de plomo.
K2CrO4 Cromato de potasio.
B) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1ER TUBO: Agregar 1mL deNaCl 0.1M y luego 2 ó 3 gotas de AgNO3 0.1M. Agitar y anotar la reacción.
Al combinar NaCl y AgNO3, la solución se torna MORADO-LECHOSO, formándose una precipitación de AgCl coloidal.
2DOTUBO: Agregar 1mL de BaCl2 0.1M y a continuación 1mL de Na2SO4 0.1M. Agitar y anotar la reacción.
La combinación de BaCl2 y Na2SO4 da como resultado una solución BLANCA-LECHOSA. Los reactantesse disocian y por metátesis se forma una precipitación de NaCl.
3ER TUBO: Echar 1mL de FeCl3 0.1M y luego 1mL de NaOH 0.1M. Agitar y anotar la reacción:
Al inicio, la combinación deFeCl3 y NaOH era color NARANJA TRANSPARENTE para luego tornarse color NARANJA-OSCURO.
4TO TUBO: Agregar 1mL de Pb(NO3)2 0.1M y a continuación 1mL de K2CrO4 0.1M. Agitar y anotar:...
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA
PRACTICA N° 03
REACCIONESQUÍMICAS
CURSO QUÍMICA MÉDICA.
PROFESOR ING. ANÍBAL PABLO GARCÍA BENDEZÚ.
ALUMNOS CCONISLLA HUAMANÍ, CESAR. HUAMÁN MACHACA, LUZ ESTEFANY LEIVALAPA, MIKE AMMER. MITMA HINOSTROZA, SAM MEHIT. VARGAS HUACRE, YUDI BETSABÉ
GRUPO JUEVES 4-6PM
AYACUCHO 2013
PRACTICA N° 03
REACCIONES QUÍMICAS
I. OBJETIVOS:
Diferenciarreacciones químicas de precipitación, acido-base, de óxido reducción y reacciones de formación de complejos.
Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares.
II. MARCO TEÓRICO:
III. PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO 01
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN.
A) MATERIALES Y REACTIVOS:
4 tubos de ensayo.
NaCl Cloruro de sodio.
AgNO3 Nitrato de plata.
BaCl2 Cloruro de bario.
Na2SO4Sulfato de sodio.
FeCl3 Cloruro de hierro.
NaOH Hidróxido de sodio.
Pb(NO3)2 nitrato de plomo.
K2CrO4 Cromato de potasio.
B) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1ER TUBO: Agregar 1mL deNaCl 0.1M y luego 2 ó 3 gotas de AgNO3 0.1M. Agitar y anotar la reacción.
Al combinar NaCl y AgNO3, la solución se torna MORADO-LECHOSO, formándose una precipitación de AgCl coloidal.
2DOTUBO: Agregar 1mL de BaCl2 0.1M y a continuación 1mL de Na2SO4 0.1M. Agitar y anotar la reacción.
La combinación de BaCl2 y Na2SO4 da como resultado una solución BLANCA-LECHOSA. Los reactantesse disocian y por metátesis se forma una precipitación de NaCl.
3ER TUBO: Echar 1mL de FeCl3 0.1M y luego 1mL de NaOH 0.1M. Agitar y anotar la reacción:
Al inicio, la combinación deFeCl3 y NaOH era color NARANJA TRANSPARENTE para luego tornarse color NARANJA-OSCURO.
4TO TUBO: Agregar 1mL de Pb(NO3)2 0.1M y a continuación 1mL de K2CrO4 0.1M. Agitar y anotar:...
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