enlaces quimicos

Páginas: 5 (1022 palabras) Publicado: 21 de octubre de 2014
IV.
 
Procedimiento
 1.- Familia de los Metales Alcalinos (Grupo IA)En un vaso pequeño que contiende unos 100 ml de agua desionizada o destilada, dejecaer un trocito (del tamaño de una lenteja) de sodio recién cortado con una espátula.Anote sus observaciones.
2 Na + H2O Na (OH) Hidróxido de sodio (Ácido Básico)
A la solución final agréguele 3 gotas de fenolftaleína
.2.- Familia de losMetales Alcalino-térreos (Grupo IIA)
Reactividad en aguaEn un vaso pequeño con unos 25 ml de aguda coloque un trocito de magnesio (Mg) y 5 gotasde la fenolftaleína. Caliente a ebullición por unos instantes. La aparición de color rojo grosellaindicara la formación del hidróxido de magnesio, según la ecuación:
Mg + 2 H2O -----Mg (OH)2+ 2 H2(Hidróxido de magnesio)
Resultados:-
 
Hemos observadocómo es que el magnesio reacciono con el agua y la fenolftaleínadando un color rojo grosella que indica que es una solución base.
 
Solubilidad en agua de los sulfatos de metales alcalino-térreos
En cuatro tubos de ensayo coloque 20 gotas de soluciones 0,1 M de MgCl2, CaCl2, SrCl2 y BaCl2. Agregue a cada tubo 10 gotas de ácido sulfúrico, H2S04 10%. Luego añada 20gotas de etanol a cada tubo ycompare las cantidades de los precipitados formados.Las ecuaciones son:
MgCl2+ H2SO4……..MgSO4+ 2 (HCl) No presenta precipitación
CaCl2 + H2SO4 CaSO4+ 2 (HCl) Precipitación blancaSrCl2+ H2SO4 SrSO4+ 2 (HCl) Precipitación
BaCl2+ H2SO4BaSO4+ 2 (HCl) Precipitación blanco lechoso¿Cómo se relaciona a cantidad de precipitado con a solubilidad en el agua?Que el agua es soluble con algunos reactivos por esose ve el precipitado ya sea a menor oa mayor cantida 
3.- Familia de los Halógenos (Grupo VII A)- Solubilidad de haluros de plataColoque en 4 tubos de ensayo 1 ml (aproximadamente 20 gotas) de soluciones 0,1 M deNaF, NaCl, KBr y Kl y adiciónales 20 gotas de AgNO30,1 M, agite y espere sedimenten losprecipitados formados. Anote el color de los precipitados y ordene los haluros de acuerdoa lacantidad formada (se tiene en cuenta que a mayor cantidad de precipitado, menorsolubilidad). Los reactivos también pueden ser derivados de sodio.Las ecuaciones serian:
 
NaF + AgNO3 AgF  NO3 AgF + NaNO3 solucion blanquesinaNaCl + AgNO3  AgCl  NO3 AgCl + NaNO3 precipitado color blanco
 
KBr + AgNO3 AgBr AgBr + KnO3  Precipitado verde claro
Kl + AgNO3 Agl Ag + KNO3no hay presencia depresipitado-
Solubilidad en amoniaco acuoso de haluros de plataEn los tubos del experimento anterior elimine el líquido sobrenadante y adicione a losdiferentes precipitados 20 gotas de solución de amoníaco 6M,
NH4OH.Las ecuaciones serian:
AgCl (s) + 2 NH4OH  N4Cl + Ag (OH) El color del precipitado es blanco plomoso Soluble
AgBr (s) + 2 NH4OH  N4Br + Ag (OH) El color del precipitado esverde
Agl (s) + 2 NH4OH NH4l + Ag (OH) Los grumos son más finos y el fondo verde claro Insoluble
Ordene los haluros según la solubilidad del precipitado en amoniaco, ¿Por qué decolora lasustancia?
 AgBe < AgCl < AgI 
V.- Resultado y Discusión-
En base al trabajo de laboratorioHemos observado las reacciones de los alcalinos, alcalinotérreos, acidos, etc. En agua y vemoscomo es lasolubilidad del agua
 
VII.- Conclusiones
 Escriba sus conclusiones de acuerdo al trabajo en laboratorio.Gracias a este tema y su desarrollo practico en el laboratorio hemos llegado a la conclusiónque :• La solubilidad en las reacciones aumenta conforme haya menor soluto, esto
nos permitió distinguir el poder de oxidación de los iones de haluros
• Las reacciones de solubilidad nos ayudan aentender que existe similaridad en
ciertas reacciones siempre y cuando los iones haluros intervengan en dichasreacciones.
• Los metales alcalinos son grandes agentes oxidantes y no suelen estar en el
ambiente como metal puro pues reacciona muy fácilmente transfiriendo suselectrones, además suelen ser cada vez más reactivos conforme descienden en laposición de la tabla periódica (ej: Fr).
• Los...
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