Enlaces Quimicos
Páginas: 6 (1253 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
ENLACES QUÍMICOS•
En la naturaleza se tiene una gran cantidad de átomos debido a que existen una gran variedad de compuestos, pero en realidad hay un poco más de 100 elementos de los cuales 92 son naturales y los demás ele hombre los ha obtenido en el laboratorio, son sintéticos. Los átomos de un compuesto se encuentran unidos entre sí mediante fuerzas de atracción a las cuales se le denominanENLACES QUÍMICOS.
→•La unión de los elementos de la tabla periódica genera partículas, tales como: moléculas, radicales o iones.
*Radical libre: Partícula que posee valencias no saturadas, no puede existir por mucho tiempo.
*Molécula: Partícula mas pequeña de una sustancia dada (neutra) capaz de existir independientemente y que conserva sus propiedades químicas.
*Ion: Partículacargada, puede ser un átomo o un grupo de átomos enlazados químicamente con exceso de electrones (aniones) o falto de electrones (cationes).
*De acuerdo al número de átomos que se unen químicamente, las partículas se clasifican en; Monoatómicas: Formadas por un solo tipo de átomo.
*Diatómicas: Formadas por 2 tipos de átomos iguales o diferentes.
*Poliatómicas: Formadas por mas de 2 átomosiguales o diferentes.
→• ORDENAMIENTO ELECTRÓNICO EN LOS ENLACES QUÍMICOS.
Se forma a partir de los electrones externos del átomo (electrones de valencia), por lo que es necesario recordar el ordenamiento que siguen los electrones en el mismo (configuración electrónica).
Todo lo que existe en el universo está formado por átomos, esta formado por 2 partes: la estructura interna (núcleo) y laestructura externa (electrones). En el núcleo se encuentran los nucléolos: protones (partículas con carga positiva) y neutrones (partículas sin carga). Fuera del núcleo están los electrones distribuidos en subniveles de energía, que a su vez están en niveles de energía cuantizados.
La distribución electrónica se fundamenta en la ley periódica descubierta por Dmitri IvánovichMendeleiev (científico ruso de San Petersburgo). Esta ley fue perfeccionada por Moseley con la propuesta de número atómico. El ordenamiento de los elementos, genera la Tabla periódica. Hay varios formatos de tablas, la que se usa aquí es la llamada tabla larga.
Los enlaces químicos son de naturaleza electrostática y se clasifica en:
*Enlace Iónico (Electrocovalente).- Se genera cuando se transfiere unelectrón de un elemento metálico. El metal adquiere carga positiva (ión positivo o catión) y el no metal, carga positiva (ión negativo o anión). La atracción electrostática entre los aniones y cationes generan un agregado enorme de iones en un cristal.
*Enlace Metálico.- Los Átomos se arreglan como las canicas en una caja, dando enormes agregados de átomos en un cristal. Los electrones devalencia se encuentran deslocalizados en el cristal formando una nube electrónica responsable del enlace.
*Enlace Covalente.- Este se clasifica en no polar (homopolar), polar (heteropolar) y coordinado. Un par de electrones de valencia se comparten entre dos átomos.
♣El número de electrones del último nivel energético (electrones de valencia) determina su capacidad de combinación (valencia).
♣Elnúmero de electrones de valencia también determinan el grupo o familia.
♣El tipo de orbital del electrón diferencial (s, p, d, f), corresponde al bloque en el cual se localiza el elemento en la tabla.
♣El número cuántico n, del electrón diferencial corresponde al período del elemento en la tabla.
♣La distribución de los electrones en los niveles de energía siguen el orden dado acontinuación:
〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^6 〖3s〗^2 〖3p〗^6 〖4s〗^2 〖3d〗^10 〖4p〗^6 〖5s〗^2 〖4d〗^10 〖5p〗^6 〖6s〗^2 〖4f〗^14 〖5d〗^10 〖6p〗^6 〖7s〗^2 〖5f〗^14 〖6d〗^10 〖7p〗^6
Esta distribución coincide con las reglas de las diagonales y sirve para escribir la configuración electrónica de valencia de un elemento.
Los electrones de valencia son los del último nivel y hay una relación...
En la naturaleza se tiene una gran cantidad de átomos debido a que existen una gran variedad de compuestos, pero en realidad hay un poco más de 100 elementos de los cuales 92 son naturales y los demás ele hombre los ha obtenido en el laboratorio, son sintéticos. Los átomos de un compuesto se encuentran unidos entre sí mediante fuerzas de atracción a las cuales se le denominanENLACES QUÍMICOS.
→•La unión de los elementos de la tabla periódica genera partículas, tales como: moléculas, radicales o iones.
*Radical libre: Partícula que posee valencias no saturadas, no puede existir por mucho tiempo.
*Molécula: Partícula mas pequeña de una sustancia dada (neutra) capaz de existir independientemente y que conserva sus propiedades químicas.
*Ion: Partículacargada, puede ser un átomo o un grupo de átomos enlazados químicamente con exceso de electrones (aniones) o falto de electrones (cationes).
*De acuerdo al número de átomos que se unen químicamente, las partículas se clasifican en; Monoatómicas: Formadas por un solo tipo de átomo.
*Diatómicas: Formadas por 2 tipos de átomos iguales o diferentes.
*Poliatómicas: Formadas por mas de 2 átomosiguales o diferentes.
→• ORDENAMIENTO ELECTRÓNICO EN LOS ENLACES QUÍMICOS.
Se forma a partir de los electrones externos del átomo (electrones de valencia), por lo que es necesario recordar el ordenamiento que siguen los electrones en el mismo (configuración electrónica).
Todo lo que existe en el universo está formado por átomos, esta formado por 2 partes: la estructura interna (núcleo) y laestructura externa (electrones). En el núcleo se encuentran los nucléolos: protones (partículas con carga positiva) y neutrones (partículas sin carga). Fuera del núcleo están los electrones distribuidos en subniveles de energía, que a su vez están en niveles de energía cuantizados.
La distribución electrónica se fundamenta en la ley periódica descubierta por Dmitri IvánovichMendeleiev (científico ruso de San Petersburgo). Esta ley fue perfeccionada por Moseley con la propuesta de número atómico. El ordenamiento de los elementos, genera la Tabla periódica. Hay varios formatos de tablas, la que se usa aquí es la llamada tabla larga.
Los enlaces químicos son de naturaleza electrostática y se clasifica en:
*Enlace Iónico (Electrocovalente).- Se genera cuando se transfiere unelectrón de un elemento metálico. El metal adquiere carga positiva (ión positivo o catión) y el no metal, carga positiva (ión negativo o anión). La atracción electrostática entre los aniones y cationes generan un agregado enorme de iones en un cristal.
*Enlace Metálico.- Los Átomos se arreglan como las canicas en una caja, dando enormes agregados de átomos en un cristal. Los electrones devalencia se encuentran deslocalizados en el cristal formando una nube electrónica responsable del enlace.
*Enlace Covalente.- Este se clasifica en no polar (homopolar), polar (heteropolar) y coordinado. Un par de electrones de valencia se comparten entre dos átomos.
♣El número de electrones del último nivel energético (electrones de valencia) determina su capacidad de combinación (valencia).
♣Elnúmero de electrones de valencia también determinan el grupo o familia.
♣El tipo de orbital del electrón diferencial (s, p, d, f), corresponde al bloque en el cual se localiza el elemento en la tabla.
♣El número cuántico n, del electrón diferencial corresponde al período del elemento en la tabla.
♣La distribución de los electrones en los niveles de energía siguen el orden dado acontinuación:
〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^6 〖3s〗^2 〖3p〗^6 〖4s〗^2 〖3d〗^10 〖4p〗^6 〖5s〗^2 〖4d〗^10 〖5p〗^6 〖6s〗^2 〖4f〗^14 〖5d〗^10 〖6p〗^6 〖7s〗^2 〖5f〗^14 〖6d〗^10 〖7p〗^6
Esta distribución coincide con las reglas de las diagonales y sirve para escribir la configuración electrónica de valencia de un elemento.
Los electrones de valencia son los del último nivel y hay una relación...
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