Enlaces Quimicos

Enlaces Quimicos
1.
a) Electrones de valencia son los electrones de la capa exterior de un átomo dado. La cantidad de electrones de valencia en la capa externa determina cómo los átomosinteractúan unos con otros. Un átomo se dice que tienen una cubierta cerrada cuando tiene suficiente electrones de valencia en la capa exterior con el fin de que sea estable. Por el contrario, se dice quetienen una cubierta abierta cuando no hay suficientes electrones de valencia para que sea estable.
b) Un átomo tiene la configuración electrónica 1s22s22p63s23p2 posee 4 electrones de valencia.c) Se encuentra hubicado en el periodo 3, grupo IV A, Y corresponde a los metaloides.
2.
a) la regla del octeto dice que, cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellosadquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del helio,que completan su último nivel con sólo dos electrones.
b) Debe ganar 2 electrones.
c) Debe ganar 3 electrones.
3.
a) Energía de red o reticular es la que se desprende en la formación deun mol de compuesto iónico a partir de sus iones en estado gaseoso. Su valor se obtiene de la expresión: U=-NA.AZC.ZA.e2r01-1n, de donde se deduce que es directamente proporional a las cargas de losiones, e inversamnete proporcional a la distancia interiónica.
b) No es posible medir la energia de red o reticular directamente, pero si se conoce la estructura y la composición de un compuestoiónico, es factible calcular su energia aplicando la ley de Coulomb, la cual nos dice que la energía potencial (E) entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas einversamente proporcional a la distancia que los separa.

4.
a) El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que exper imentan simultaneamente atracciones de aproximadamente la misma...