Enlaces quimicos

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Un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente y formar moléculas estables.

ENLACEIÓNICO
Un enlace iónico se forma cuando uno más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo desde el nivel de valencia de otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), en tanto que el átomo que adquiere electrones queda cargado negativamente (anión). El enlace iónico resulta de la atracción d una carga contraria.
Cuando la diferencia deelectronegatividad es muy grande, el par de Electrones se encuentra sobre el átomo más electronegativo que queda cargado negativamente y el otro queda cargado positivamente. En realidad ha habido una transferencia de un electrón desde un átomo a otro.
De esta manera ambos átomos adquieren la configuración de gas noble y entre los dos iones formados se produce una atracción electrostática.
El enlaceiónico se da entre átomos con gran afinidad electrónica, tienen tendencia a ganar electrones, con átomos de baja energía de ionización, requieren poca energía para perder electrones, es decir átomos que tengan gran diferencia de electronegatividad.
El número de iones de signo contrario que rodea a un ion dado se llama índice de coordinación. Por ejemplo, en el cloruro de sodio cada ion sodioestá rodeado de seis iones cloruro y cada ion cloruro a su vez, está rodeado de otros seis iones sodio.
La energía del enlace iónico va a depender de la carga que tengan los iones y de la distancia a la que estén situados en la red. Cargas de signo contrario se atraen según la ley de Coulomb, de forma cualitativa se puede considerar que la atracción entre iones de distinto signo aumenta al hacerlo lacarga de los mismos y al disminuir la distancia a la que se encuentran situados.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:
Los compuestos iónicos pueden explicarse por el acomodo de los iones en la red cristalina. La estructura cristalina le confiere estabilidad al sistema. Algunas de estas propiedades son:
1.- En estado sólido no existe conductividad eléctrica, ya que las cargas se encuentrantotalmente fijas en la red cristalina, mientras que si ésta se rompe, ya sea mediante la fusión o la disolución, los iones adquieren movilidad y pueden transportar la carga de una terminal eléctrica a la otra.
2.- Los sólidos iónicos son duros, pero quebradizos, esto es una consecuencia del arreglo cristalino. Sin embargo, si se aplica la fuerza suficiente para desplazar ligeramente a los ionesde su posición, los iones de carga igual quedarán en con tacto, y la intensa repulsión entre ellos provocará la ruptura del cristal.
3.- Los compuestos iónicos son solubles en disolventes polares como el agua. No obstante, si se es un poco más estricto diríamos que existen compuestos que presentan enlace iónico y no son solubles en este tipo de disolventes, por ejemplo, el óxido de aluminio, elcarbonato de calcio, etc.
4.- Los compuestos iónicos tienen altos punto de fusión, siendo ésta una consecuencia de la fuerza que mantiene unidos a los iones en la red cristalina. Sin embargo ésta no es una prueba fehaciente del carácter iónico de una sustancia, si no del número de enlaces formados en la red cristalina.

ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente es el que se da entre elementos deelectronegatividad semejante.
Un enlace covalente resulta de compartir un par de electrones entre los átomos. La fuerza de enlace proviene de la atracción entre estos electrones compartidos y el núcleo positivo que entra en el enlace. En este sentido, el electrón actúa como un tipo de adhesivo que pega o une los átomos. ""Como en el enlace iónico"", la estabilidad del enlace covalente se debe a la...