enlaces quimicos

1.- ¿Qué es el enlace químico?  
Es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.
2.- ¿Qué nos indica la regla del octeto o en algunos casos regla del dueto?
REGLA DEL OCTETO: Establece que losátomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia.

REGLA DEL DUETO: C cuando se forma un enlace químico , los átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el ultimo nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la configuración electrónica del as noble más cercano en la tabla periódica.


3.- ¿Cuál es la estructurade Lewis del Si? ( A )



4.- Determina el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los átomos que tenemos:

1) Sin enlace
2) Enlace iónico
3) Enlace covalente
4) Enlace metalico
5.- Tipo de enlace a partir de las propiedades de las sustancias:



A. La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo: Covalente
B. La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo:Iónico
C. La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo: No polar




6.- Razona cuál de las siguientes sustancias: mercurio, sulfuro de potasio, cloro, cloruro de hidrógeno.
a) tendrá mayor punto de fusión; sulfuro de potasio
b) será más soluble en agua; cloro
c) será más conductora. Mercurio
7.- Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todassus respuestas:
a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad. ( F )
El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro. ( V )
Eso se da cuando en el enlace, uno de losátomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe
c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo. ( V )
porque un elemento le tiene que compartir a otro un átomo
8.- Si un elemento del grupoI-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?
Enlace Iónico o Electrovalente: que se da entre Metales del I,II A (como el potasio) y no metales del VI y VII A (como el bromo).
9.- Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:
a) KBr, enlace covalente
b) CO, enlace ionico
c) Ión Amonio, enlace metalico
d) O2
10.- Dibuje la Estructurade Lewis del óxido de dicloro. (Cl2O).






11.- Dibuje la Estructura de Lewis del n-Propanol (CH3CH2CH2OH)

12.- Dibuje la Estructura de Lewis del Dinitrógeno (N2).

13.- Dibuje la estructura de Lewis del Ácido perclórico (HClO4)

14. Dibuje la Estructura de Lewis del Ácido Cinhídrico (HCN).

15.- Para las moléculas CCl4, NH3 y BeCl2.
a) Determine su geometría mediante lateoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
Tetraédrica, pirámide trigonal, lineal.
b) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo central?
Sp3, sp3, y sp.
c) Razone si estas moléculas son polares.
Todas tienen enlaces polares pero por su simetría el CCL4 Y EL BeCl2 son apolares.
a) La teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia establece que lospares de electrones de la última capa se disponen en el espacio de forma que su separación sea la máxima posible para que de esa forma la repulsión eléctrica entre cargas del mismo signo sea lo más pequeña posible.

16.- Explique:
a) Por qué el cloruro de hidrógeno disuelto en agua conduce la corriente eléctrica.
El agua pura no es buen conductor de la electricidad, pero al añadir un...