Enlaces Quimicos

Maxi Barrios y Ander Sedano











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4ºD



Índice





1ª página: Portada





2ª página: Índice






3ª página: Objetivo y Material






4ª página: Introducción teórica






5ª página: Introducción teórica








6ª página: Introducción teórica y Procedimiento








7ª página: Tomade datos y conclusiones.

Objetivo


El objetivo de esta práctica es investigar y averiguar el tipo de enlaces que presentan la sosa cáustica, el aceite y la glucosa.

























Material

- Sosa cáustica
- Glucosa
- Aceite
- Una pila
- Un vaso de agua
- Una cuchara para disolver.



Introducción teórica


EnlaceCovalente

Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo deorbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales. Existen dos tipos de sustancias covalentes:

Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:

▪ Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
▪ En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) puedenser sólidos, líquidos o gaseosos
▪ Son blandos en estado sólido.
▪ Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
▪ Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:▪ Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
▪ Son sólidos.
▪ Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
▪ Son aislantes (excepto el grafito) .
▪ Son insolubles.
▪ Son neocloridas.

Enlaces Metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como unanube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está divididopor otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitas. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.
Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperaturaambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.

El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleosrodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando...