enlaces quimicos

Química









Enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Loselementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
Enlace iónico
Características:
• Está formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales cedenelectrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes características:
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua
FORMACION DEENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA

ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA


 
Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na:
1s, 2s, 2p, 3s
Electrones de valencia
= 1
9F:
1s, 2s, 2p
Electrones de valencia
= 5 +2 = 7
 
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo)
Na
1+

 


El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo)
F
1-

 


La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+

 

..
[:F:]
..
1-

 

Enlace covalenteCaracterísticas:
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarseen cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
FORMACION DE ENLACES COVALENTES
Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculasdiatónicas.
Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes.
..
:Cl:
.
El cloro es un elemento del grupo VII A.
El átomo de cloro solo necesita un electrón para completar su octeto. Al unirse con otro átomo de cloro ambos comparten su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace serepresenta mediante una línea entre los dos átomos.
..
: Cl
..
-
..
: Cl
..
La línea roja representa un enlace covalente sencillo, formado por dos electrones. Estos electrones se comparten por ambos átomos.
O2 La molécula de oxigeno también es diatónica. Por ser del grupo VIA la estructura de Lewis del oxígeno es:
..
: O .
.
Al oxigeno le hacen falta dos electrones para completar suocteto. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener al final ocho electrones. Por lo tanto el total de electrones disponibles es:
2 x 6 e- = 12 e- menos dos que se ocupan para el enlace inicial restan 10.
Estos 10 e- se colocan por pares al azar entre los dos átomos.
..
: O
..
-
..
: O
Ahora revisamos cuantos electrones tiene cada átomo alrededor....