Enlaces Quimicos

Enlaces químicos

Enlace químico: es la fuerza que mantiene unidos a 2 átomos o iones de carga opuesta. Dicha fuerza se debe a que los átomos ganan, pierden o comparten electrones.Electronegatividad: Capacidad de un átomo de una molécula para atraer electrones

Los enlaces se dividen en:

Enlace iónico: Tipo de enlace formado por la unión de un metal (IA, IIA) y un no metal, donde elátomo metálico cede sus electrones.
Enlace covalente: Tipo de enlace que se forma entre compuestos no metálicos, en el cual, los 2 elementos comparte electrones
Enlace covalente no polar: Se forma entre2 átomos de la misma especie (no metálicos)
Enlace covalente polar: Se forma por átomos de diferente elemento, donde el elemento más electronegativo atrae al menos electronegativo
Enlace covalentecoordinado: Se forma entre 2 elementos no metálicos diferentes
Enlace metálico: Se efectúa únicamente entre 2 átomos metálicos
Puentes de hidrogeno: Se forma en el momento en que el hidrogeno deuna molécula se encuentra entre 2 átomos mas electronegativos.
Fuerzas de Van Der walls: son consideradas como los tipos de enlaces más débiles, debido a que se forman por actividad electroestática.Determinación del tipo de enlace de un compuesto
Para saber si un compuesto es iónico o covalente se utiliza la diferencia de electronegatividad (DE) .

Si la DE es ( > ) o (=) que 1.7,entonces es enlace iónico
Si la DE es (< ) o = a 0, entonces es enlace covalente

Ejemplo:
Determina se el KI forma un enlace iónico o covalente

Electronegatividad del KElectronegatividad del I
E= 0.8 E= 2.5

Se realiza la resta de las DE de la mayor – la menor
2.5 - 0.8= 1.7 Enlace Iónico.

Los compuestos Iónico
El enlace iónico le concedepropiedades particulares a los compuestos, la fuerza electroestática de atracción que los caracteriza hace que tengan una estructura cristalina fuertemente unida, presentan cristales con forma...