Enlaces Quimicos
Páginas: 10 (2419 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2012
ENLACES QUIMICOS
INTRODUCCION…………………………………………………………………………. 2
HISTORIA………………………………………………………………………………………. 2
CONCEPTO……………………………………………………………………………………. 3
PRINCIO FUNDAMENTAL DE LOS ENLACES………………………………………. 3
NOTACION O FORMULA DE LEWIS…………………………………………………. 4
REGLA DEL OCTETO………………………………………………………………………. 4
CLASIFICACION………………………………………………………………………….. 5INTERATOMICOS………………………………………………………………………. 5-8
Enlace iónico o electro covalente……………………………………….. 5
Enlace covalente…………………………………………………………. 5-7
Enlace metálico…………………………………………………………… 7-8
ENLACES INTERMOLECULARES O FUERZAS DE VAN DER WAALS…… 8-10
Enlace o interacción dipolo – dipolo…………………………………….. 8
Puente de hidrogeno……………………………………………………… 8-9
Fuerzas de London………………………………………………………. 9-10
Un enlace químico es el proceso químico responsable de lasinteracciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en supropia descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
HISTORIA
Los elementos químicos se combinande diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregadosatómicos (moléculas) y de cómo estos interactúan entre sí.
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto, a los compuestos iónicos.
Posteriormente los químicosnorteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923, G.N. Lewis plantea su teoría de enlace por pares deelectrones y anuncia que el octeto se logra por medio de compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el padre del enlace iónico, y a Lewis el padre del enlace covalente.
En 1926, Walter Heitler y Fritz London demostraron que el enlace covalente en la molécula de H2 se podría explicar mediante la mecánica cuántica.
La mecánica cuántica describe muy bien a los átomos yestructura electrónica de los mismos; pero la situación en la molécula es muy diferente debido a la mayor complejidad de esta, el aparato matemático es mucho más difícil de formular y los resultados menos fáciles de obtener e interpretar.
Hoy en día, los químicos disponen de métodos de cálculo y de técnicas experimentales muy sofisticadas que permiten conocer con exactitud la forma, geometríay dimensiones de las moléculas.
CONCEPTO
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza...
INTRODUCCION…………………………………………………………………………. 2
HISTORIA………………………………………………………………………………………. 2
CONCEPTO……………………………………………………………………………………. 3
PRINCIO FUNDAMENTAL DE LOS ENLACES………………………………………. 3
NOTACION O FORMULA DE LEWIS…………………………………………………. 4
REGLA DEL OCTETO………………………………………………………………………. 4
CLASIFICACION………………………………………………………………………….. 5INTERATOMICOS………………………………………………………………………. 5-8
Enlace iónico o electro covalente……………………………………….. 5
Enlace covalente…………………………………………………………. 5-7
Enlace metálico…………………………………………………………… 7-8
ENLACES INTERMOLECULARES O FUERZAS DE VAN DER WAALS…… 8-10
Enlace o interacción dipolo – dipolo…………………………………….. 8
Puente de hidrogeno……………………………………………………… 8-9
Fuerzas de London………………………………………………………. 9-10
Un enlace químico es el proceso químico responsable de lasinteracciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en supropia descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
HISTORIA
Los elementos químicos se combinande diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregadosatómicos (moléculas) y de cómo estos interactúan entre sí.
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto, a los compuestos iónicos.
Posteriormente los químicosnorteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923, G.N. Lewis plantea su teoría de enlace por pares deelectrones y anuncia que el octeto se logra por medio de compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el padre del enlace iónico, y a Lewis el padre del enlace covalente.
En 1926, Walter Heitler y Fritz London demostraron que el enlace covalente en la molécula de H2 se podría explicar mediante la mecánica cuántica.
La mecánica cuántica describe muy bien a los átomos yestructura electrónica de los mismos; pero la situación en la molécula es muy diferente debido a la mayor complejidad de esta, el aparato matemático es mucho más difícil de formular y los resultados menos fáciles de obtener e interpretar.
Hoy en día, los químicos disponen de métodos de cálculo y de técnicas experimentales muy sofisticadas que permiten conocer con exactitud la forma, geometríay dimensiones de las moléculas.
CONCEPTO
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza...
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