Enlaces Quimicos
Páginas: 2 (454 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2012
PRÁCTICA No.6
“ENLACES QUÍMICOS”
6.1 OBJETIVO
Demostrar las hipótesis planteadas sobre las propiedades que le confieren los enlaces químicos a las sustancias.
6.2 INFORMACIÓN GENERAL.Las propiedades físicas y químicas de las sustancias están relacionadas con la fuerza del enlace, mediante el cual se unen sus átomos, de ahí la importancia que conozcas las características detales enlaces.
Enlaces interatómicos son los que permiten que los átomos se unan entre si y puedan formar compuestos. Estos enlaces pueden ser iónicos o covalentes, y presentan característicasdiferentes que dependen de la electronegatividad que poseen los elementos que forman el compuesto.
6.3 MATERIAL y REACTIVOS
4 agitadores de vidrio
4 matraces erlenmeyer de 250 ml
2 probetas de 100 ml1 piseta con agua destilada
2 g de azúcar común
10 ml de aceite
400 ml de agua destilada
2 g de sal común (NaCl)
10 ml de alcohol etílico
2 cucharillas de combustión
6.4 PROCEDIMIENTO.Experimento 1
1. Demostrar la solubilidad de las sustancias y en base a esto deducir el tipo de enlaces que mantienen unidas a sus átomos (enlaces interatómicos) y de las soluciones que se forman(enlaces intermoleculares).
2. Numerar cuatro matraces erlenmeyer de 250 ml y colocar con la bureta 1oo ml de agua destilada.
3. Agregar a cada vaso, cada una de las sustancias que se van autilizar en ésta práctica.
4. Agregar vigorosamente, observar y anotar los cambios ocurridos en cada matraz.
Experimento 2
Demostrar la diferencia de la fuerza de enlace en las distintassustancias tratadas anteriormente (enlace covalente ó enlace iónico), colocando en una cucharilla de combustión y cubriendo a tres cuartas partes la misma con cada sustancia una a la vez y llevándola alfuego observa hasta que se produzca la combustión
DIAGRAMA DE PROCEDIMIENTO
EVALUACIÓN INDIVIDUAL
1. De las siguientes moléculas cuál tiene enlace covalente polar.
a) NaCl, KCl,...
“ENLACES QUÍMICOS”
6.1 OBJETIVO
Demostrar las hipótesis planteadas sobre las propiedades que le confieren los enlaces químicos a las sustancias.
6.2 INFORMACIÓN GENERAL.Las propiedades físicas y químicas de las sustancias están relacionadas con la fuerza del enlace, mediante el cual se unen sus átomos, de ahí la importancia que conozcas las características detales enlaces.
Enlaces interatómicos son los que permiten que los átomos se unan entre si y puedan formar compuestos. Estos enlaces pueden ser iónicos o covalentes, y presentan característicasdiferentes que dependen de la electronegatividad que poseen los elementos que forman el compuesto.
6.3 MATERIAL y REACTIVOS
4 agitadores de vidrio
4 matraces erlenmeyer de 250 ml
2 probetas de 100 ml1 piseta con agua destilada
2 g de azúcar común
10 ml de aceite
400 ml de agua destilada
2 g de sal común (NaCl)
10 ml de alcohol etílico
2 cucharillas de combustión
6.4 PROCEDIMIENTO.Experimento 1
1. Demostrar la solubilidad de las sustancias y en base a esto deducir el tipo de enlaces que mantienen unidas a sus átomos (enlaces interatómicos) y de las soluciones que se forman(enlaces intermoleculares).
2. Numerar cuatro matraces erlenmeyer de 250 ml y colocar con la bureta 1oo ml de agua destilada.
3. Agregar a cada vaso, cada una de las sustancias que se van autilizar en ésta práctica.
4. Agregar vigorosamente, observar y anotar los cambios ocurridos en cada matraz.
Experimento 2
Demostrar la diferencia de la fuerza de enlace en las distintassustancias tratadas anteriormente (enlace covalente ó enlace iónico), colocando en una cucharilla de combustión y cubriendo a tres cuartas partes la misma con cada sustancia una a la vez y llevándola alfuego observa hasta que se produzca la combustión
DIAGRAMA DE PROCEDIMIENTO
EVALUACIÓN INDIVIDUAL
1. De las siguientes moléculas cuál tiene enlace covalente polar.
a) NaCl, KCl,...
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