enlaces quimicos
Valencia: o número de valencia, es la medida de la cantidad de
enlaces químicos que forman los átomos de un elemento
químico.
Número de oxidación: representa el número de electrones que
cede o gana un elemento al combinarse con otro elemento para
formar un compuesto químico.
Cuando un átomo pierde electrones, su número de oxidación es
positivo (ionespositivos = cationes).
Cuando un átomo gana electrones, su número de oxidación es
negativo (iones negativos = aniones).
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR EL
ESTADO DE OXIDACIÓN
METALES 1+
Hidrógeno
H
Litio
Li
Sodio
Na
METALES 2+
Berilio
Be
Magnesio
Mg
Calcio
Ca
Potasio
Rubidio
Rubidio
Cesio
Cesio
Francio
Francio
Plata
Plata
Radical Amonio
EstroncioBario
Bario
Radio
Radio
Cadmio
Cadmio
Zinc
Zinc
K
Rb
Rb
Cs
Cs
Fr
Fr
Ag
Ag
Sr
Ba
Ba
Ra
Ra
Cd
Cd
Zn
Zn
METALES 3+
Aluminio
Al
Bismuto
Bi
Disprosio
Dy
METALES 4+
Iridio
Ir
Osmio
Os
Paladio
Pd
Escandio
Europio
Galio
Indio
Gadolinio
Zirconio
Renio
Rutenio
Titanio
Sc
Eu
Ga
In
Gd
METALES 6+
Molibdeno
Mo
Wolframio
W
Uranio
U
ZrRe
Ru
Ti
METALES 1+, 2+
1+
oso
Cobre
Mercurio
2+
ico
Cu
Hg
METALES 2+, 3+
2+
oso
3+
ico
METALES 1+, 3+
1+
oso
Oro
Talio
3+
ico
Au
Tl
METALES 2+, 4+
2+
oso
4+
ico
Cobalto
Cromo
Co
Cr
Plomo
Estaño
Pb
Sn
Hierro
Manganeso
Níquel
Fe
Mn
Ní
Platino
Pt
METALES 3+, 4+
3+
oso
4+
ico
METALES 3+, 5+
3+
oso
5+ico
Cerio
Ce
Niobio
Nb
Praseodimio
Terbio
Pr
Tb
Tantalio
Vanadio
Ta
V
COMPUESTOS ESPECIALES
Cromo(Cr) Manganeso (Mn)
+4
+4
oso
+6
+6
ico
+7
Per ico
VII A HALÓGENOS
Flúor F, Cloro Cl, Bromo Br, Iodo I
N° oxidación
Prefijo
11+
Sufijo
uro
Hipo
oso
3+
oso
5+
7+
ico
ico
Per
VI A ANFÍGENOS
Oxígeno O (Sólo trabaja con 2-),Azufre S, Selenio Se, Telurio Te
N° oxidación
22+
Prefijo
Sufijo
Hipo
uro
oso
4+
oso
6+
ico
V A NITROGENOIDES
Nitrógeno N, Fósforo P, Arsénico As, Antimonio Sb
N° oxidación
Prefijo
Sufijo
33+
uro
oso
5+
ico
IV A CARBONOIDES
Carbono C, Silicio Si, Germanio Ge
N° oxidación
Prefijo
Sufijo
4-
uro
4+
ico
ENLACES QUÍMICOSENLACES QUÍMICOS
ATÓMICO
Iónico
Covalente
No polar
MOLECULAR
Metálico
• Fuerzas de Van der Waals
• Puentes de Hidrógeno
Polar
Concepto: conjunto de intensas fuerzas de atracción que
mantienen unidos dos o más átomos en las distintas
sustancias o compuestos.
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo para atraer electrones desde las capas más externas.ELECTROPOSITIVO
Elemento con capacidad de donar o perder electrones.
Son usualmente los metales que se ubican en los grupos IA, IIA y los metales
de transición.
Ejm: Na+1, K+1, Li+1, Ca+2, Ba+2, Cu+2,Fe+2, etc.
ELECTRONEGATIVO
Elemento con capacidad de atraer o ganar electrones.
Son usualmente los no metales de los grupos: IVA,VA,VIA,VIIA.
Ejm: El Flúor (F) es el más electronegativo, Cl, Br,
Se, N,O, etc.
O,
S
TIPOS DE ENLACE ATÓMICO
ENLACE IÓNICO
Enlace entre dos átomos causado por atracción electrostática entre iones
con carga positiva y negativa.
IÓNICO
Cuando se combinan
entre sí átomos de un
METAL con átomos de
un NO METAL.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES IÓNICOS
• Implica la transferencia completa de electrones entre dos o
más átomos conelectronegatividades que difieren
ampliamente.
• Se encuentran sólo en estado sólido.
• Son duros pero frágiles al ser golpeados.
• Casi siempre son cristales.
• Pueden ser orgánicos e inorgánicos.
• Solubles en agua (Na+Cl-).
• Al mezclarse con el agua, forman iones.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en
disolución o fundidos.
• La diferencia de electronegatividades es mayor...
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