Enlaces Quimicos

ENLACES QUIMICOS

DANIEL OCAMPO GOMEZ

DOCENTE CARLOS ARLEX MOLINA

QUIMICA GENERAL

GRADO 10ºA

23 DE NOVIEMBRE DEL 2011
APIA, RISARALDA

RESUMEN

Los elementos tienden a entrar en combinación química mediante procesos que implican perdida, ganancia o compartimiento de electrones. Se observa además la extrema inactividad química de los gases nobles, la que se asocio al hecho deque estos elementos presentan llenos los subniveles S y P de su nivel exterior.



















INTRODUCCION

Este trabajo consta de información acerca de que es y en que consiste un enlace químico; responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas. Al estudiar el modelo cuántico conocí que existen condiciones que favorecen eldesprendimiento de electrones del átomo y al cotejar esta información con el ordenamiento de los elementos de la tabla periódica reconocimos que existen grupos de elementos que pueden lograr esto con mayor o menor facilidad. Estos conocimientos nos serán de gran utilidad para identificar que las condiciones, bajo las cuales se dan las uniones de los átomos, determinan el aspecto y las propiedades delas sustancias que se forman y que estas uniones también dependerán, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los elementos. Ciertamente, con el conocimiento del enlace químico llegaremos a entender la fundamentación de las fórmulas químicas, que nos conducirá al desarrollo del tema de las reacciones químicas que veremos posteriormente.











MARCO TEORICO
Mecanismode ganancia, pérdida o compartimiento de e- para estabilizarse, cumplir ley del octeto y adquirir conf. Del gas noble más cercano.
Unión química entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones entre los electrones de valencia de enlazamiento químico.
Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones (con carga positiva o negativa) manifestándose en todosellos una fuerza de unión, fenómeno llamado enlace químico.
La configuración electrónica cumple un rol muy importante; al configurar el nivel más externo de los átomos, llamados nivel de valencia, donde se encuentran electrones de valencia que tiende a alcanzar mayor estabilidad adoptando la configuración de un gas noble.
Lewis enuncia entonces la regla del octeto, esta regla establece que losatomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queda con un total de 8 electrones en su nivel energético mas exterior, configuración que le proporciona una gran estabilidad.
Para representar la formación de enlace entre los átomos se usan las estructuras de Lewis. Las estructuras de Lewis consiste en el símbolo de elemento que representa el núcleo del átomo con los electronesdel ultimo nivel los cuales se representan por medio de puntos, círculos, cruces, etc.
MECANISMOS DE ENLACES:
1. TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Por ejm: El enlace utilizado para la formación del compuesto AB ocurre por transferencia de electrones, así como lo representa el siguiente diagrama:

2. COMPARTICION DE ELECTRONES: Por ejm: El compuesto CD se forma por un enlace en donde secomparten electrones, como lo sugiere el siguiente diagrama:

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:
IONICOS: La definición química de un enlace iónico es: una unión de moléculas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se dacuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva...