ENLACES QUIMICOS

ENLACES QUÍMICOS
Richezzaly Ortiz 4-791-1691, Analida Romero 8-918-2468
Universidad de Panamá
Facultad de Farmacia
RESUMEN
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos
fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y metálico. Los compuestos están
formados por agrupaciones de átomos, moléculas, o iones (con carga positiva o negativa)
manifestándoseen todos ellos una fuerza de unión, fenómeno llamado enlace químico. La
configuración electrónica cumple un rol muy importante; al configurar el nivel más externo de
los átomos, llamados nivel de valencia que tiende a alcanzar mayor estabilidad adoptando la
configuración de un gas noble. Cuando se unen dos elementos representativos tienden a
alcanzar ambos estructura de gas noble, bien porcapacitación o donación de electrones
(enlace iónico o electro covalente) o bien compartiendo uno o más pares de ellos (enlace
covalente).

INTRODUCCIÓN
La teoría del enlace químico explica el
origen de los enlaces entre dos o más
átomos y permite calcular las energías
involucradas en la formación de esos
enlaces. Para simplificar puedes, puedes
reconocer que hay básicamente tres
modelos de enlace:Iónico, covalente y
metálico. Los enlaces formados entre dos
elementos cualesquiera, ocurren
específicamente entre electrones que se
encuentran en la última capa de cada
elemento. Dichos electrones reciben el
nombre de electrones de valencia. Para
ilustrar un elemento con sus electrones
de valencia, se utiliza una estructura
llamada estructura de Lewis, que indica
precisamente solo los electrones de laúltima capa del átomo. Muchas de las
sustancias que conocemos están
formadas por uniones de distintos
elementos. El azúcar, por ejemplo, está
formado por oxígeno, hidrógeno y
carbono. Estos átomos que pierden o

ganan electrones para unirse se
transforman en iones, átomos con carga
eléctrica. Estos iones se unen para
formar compuestos químicos, y la forma
de unirse entre ellos se denomina enlacequímico, del cual se va a hablar en este
trabajo.
MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS.

Tubos de ensayo, mecheros, probetas,
vidrios reloj, fósforos, vasos químicos.
Fluoruro de sodio, Dextrosa, Nitrato de
Amonio, Bromuro de Sodio, Lactosa, Cloruro
de Sodio, Acido oxálico, Maltosa, Ácido
Salicílico, Naftaleno, Sacarosa, Cloruro de
Potasio.

PROCEDIMIENTO
Tome un tubo de ensayo por cada
sustanciacorrespondiente, se harán
distintos procesos para ver si estos son
soluble o no.

Algunos se disolverán en H2O, CHCL3,
CH3OH, CCL4 y otros se colocaran sobre

el mechero.
Colocamos 5ml de agua a temperatura
ambiente en cada uno de los primeros
tubos que contenían los sólidos a
analizar. Agitamos cada uno y vimos si se
disolvían. Colocamos 5ml de metanol en
RESULTADOS
Sust
Soluble
H2O

los siguientestubos de ensayo. Agitamos
cuidadosamente y anotamos resultados.
Cada uno de los últimos juegos de tubos
de ensayo lo colocamos sobre la llama
del mechero y anotamos el tiempo de
fusión.

Anotamos los resultados en el cuadro
indicado.

Soluble
CHCL3

Soluble
CH3OH

Soluble
CCL4

Ptof

N

Tipo de
enlace

No se
fundió
2:00 min
Se fundió
13,97 seg
Se fundió
35,5 seg
No se
fundió
2:00 min
Se fundió
47,07seg
No se
fundió
2:00 min
Se fundió
25,32 seg
Se fundió
12,20 seg
Se fundió
34,55 seg

56,9
ms/cm

Iónico

58,8
ms/cm
152,5
ms/cm
98,8
ms/cm

Covalente
polar

188,8
ms/cm
74,3
ms/cm

Covalente
polar

38,1
ms/cm
134,6
ms/cm
-

Covalente
polar

No se
fundió
2:00 min

-

Fluoruro de
sodio

P.
soluble

Insoluble

Insoluble

Soluble

Dextrosa

Soluble

Insoluble

Insoluble

Insoluble

Nitrato de
AmonioBromuro de
Sodio

Soluble

Insoluble

Insoluble

Insoluble

Soluble

Insoluble

Insoluble

Insoluble

Lactosa

P soluble

Insoluble

insoluble

soluble

Cloruro de
Sodio

Soluble

Insoluble

Insoluble

Insoluble

Acido
oxálico
Maltosa

Soluble

Insoluble

Insoluble

insoluble

Soluble

Insoluble

insoluble

insoluble

Ácido
Salicílico

Insoluble Soluble

Soluble

Soluble

Naftaleno

Insoluble...