ENLACES QUIMICOS

ENLACE METÁLICO
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño,en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.
En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomosalrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.
SIMBOLOGIA DE LEWIS
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Sonrepresentaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente enrelación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
LA REGLA DEL DUETO Y LA DEL OCTETO
Los elementos se vuelven estables al tener 8 electrones en su último nivel de energía, esto quiere decir que si un elemento posee 7 electrones en el ultimo nivel solo le hace falta uno para volverse estable, lo obtiene de otro átomo,esta es la Ley del Octeto. 
La ley del dueto, es muy similar, los átomos se vuelven estables con 8 electrones en su último nivel pero también si se quedan con 2, en este ejemplo podemos poner al Helio (He), es un gas noble pero si revisas en la Tabla Periódica no tiene 8 electrones sino solo 2, esto es porque al igual que con 8 electrones con 2 los elementos se vuelven muy estables. 

Estas reglasno aplican para la familia de los Gases Nobles o Inertes, ya que todos (menos el Helio) tienen 8 electrones de valencia, al tenerlos ya son estables ya no requieren ni perder ni ganar mas electrones.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico enuna molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.
COMPUESTOS MOLECULARES
están formados por moléculas, constituidas porátomos unidos mediante enlace covalente.  Las   moléculas se representan mediante una fórmula química que indica los tipos de átomos presentes y la proporción en que participan.
H2O: molécula formada por hidrógeno y oxígeno en proporción 2 a 1.
CCl4: molécula formada por carbono e hidrógeno en proporción 1 a 4

REACCIONES NUCLEARES
Los procesos nucleares son procesos de combinación y transformación delas partículas sub-atómicas y núcleos atómicos. Las reacciones nucleares pueden ser endotérmicas o exotérmicas, atendiendo a si precisan energía para producirse o a si la desprenden respectivamente.



ENERGIA NUCLEAR
La energía nuclear o energía atómica es la energía que se libera espontánea o artificialmente en las reacciones nucleares. Sin embargo, este término engloba otro significado, el...