enlaces quimicos

INDICE
INDICE…………………………………………………………………………………..2
INTRODUCCION……………………………………………………………………….3
ENLACES QUIMICOS Y SU CLASIFICACIÓN
2.1 CARACTERISTICAS DE LA CLASIFICACION PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS…………………………………………………………………….4
2.1.1 TABLA PERIODICA LARGA Y TABLA CUANTICA………………………..22
2.2 PROPIEDADES ATOMICAS Y SU VARIACION PERIODICA……………...30
2.2.1 CARGA NUCLEAR EFECTIVA………………………………………………302.2.2 RADIO ATOMICO, RADIO COVALENTE, RADIO IONICO………………31
2.2.3 ENERGIA DE IONIZACION………………………………………………….32
2.2.4 AFINIDAD ELECTRONICA…………………………………………………..33
2.2.5 NUMERO DE OXIDACION…………………………………………………..34
2.2.6 ELECTRONEGATIVIDAD…………………………………………………....35
2.3 APLICACIÓN: IMPACTO ECONOMICO O AMBIENTAL DE ALGUNO ELEMENTOS
2.3.1 ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA………….36
2.3.2 ELEMENTOS DEIMPORTANCIA ECONOMICA…………………………43
2.3.3 ELEMENTOS CONTAMINANTES…………………………………………..45
CONCLUSIONES…………………………………………………………………....50
BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………….51
















INTRODUCCION
EN ESTA UNIDAD CONOCEREMOS LOS ELEMENTOS QUIMICOS Y COMO SE CLASIFICAN, ASI COMO LOS TIPOS DE TABLAS PERIODICAS COMO ES LA LARGA Y LA CUANTICA, PROPIEDADES ATOMICAS Y SU VARIACION PERIODICA Y ELIMPACTO AMBIENTAL Y ECONOMICO DE ALGUNOS ELEMENTOS.














UNIDAD II. ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
La materia está formada por los elementos que se ubican en la tabla periódica, la cual surge de la de labor de varías científicos con el propósito de hacer una clasificación de los elementos a través de considerardiferentes propiedades que resaltaremos a continuación:
Johann Dobereiner y John Newlands trataron de encontrar formas de clasificación, así surgieron las ideas de las “triadas” y la “Ley de las Octavas; pero fue en 1.871 cuando Dimitri Mendelejev y Lothar Meyer, trabajando cada uno por su lado, plantearon que las propiedades de los elementos eran función de sus masas atómicas y desarrollaron unsistema de clasificación en el que manteniendo un orden ascendente de las masas atómicas de los elementos, quedaban distribuidos en ocho grupos a los cuales pertenecían elementos que presentaban propiedades similares.
Mendelejev ordenó los elementos en ocho columnas y fue dejando espacios en blanco en algunos grupos para ubicar a algún elemento que se descubriera posteriormente y que presentará lascaracterísticas de dicho grupo. Esta predicción se cumplió y así vemos como muchos de esos espacios hoy están cubiertos por elementos nuevos.
Mendelejev estableció las propiedades de los elementos como función periódica de sus masas atómicas, postulado al que se denominó “Ley Periódica”.
En este sistema de clasificación se presentaron algunos errores, por ejemplo, la tabla no refleja laconfiguración electrónica de los átomos; destaca sólo una valencia de cada elemento y a veces ellos presentan otras valencias. Incluso más importantes que la señalada en la tabla; las tierras raras no tienen lugar apropiado en la tabla.
No obstante estos errores, el trabajo de Mendelejev fue de extrema importancia para la Química; los errores han venido corrigiéndolos otros científicos, pero la base estabaformulada. En 1.914 Henry Mosseley, científico inglés, demostró que una mejor clasificación podría basarse en los números atómicos; cuando se escribieron los elementos en orden ascendente de sus números atómicos desaparecieron los errores de la Tabla de Mendelejev. Este trabajo fue decisivo en el enunciada moderno de la Ley Periódica que establece:
Henry Mosseley, científico inglés, posteriormenteordenó los elementos según su número atómico y así se reformuló el ordenamiento hecho por Mendelejev y se llamó entonces a la tabla conocida: Tabla Periódica Moderna.
En el intento de llegar a una clasificación ordenada de los elementos químicos y teniendo como premisas la relación entre la masa atómica de cualquiera de ellos y ciertas propiedades que lo caracterizaban, así como el hecho...