Enlaces Quimicos

Escuela Nacional Preparatoria

Química III
Reporte de laboratorio

Práctica Número _______“Enlace Químico” Fecha __________________

Nombre de los estudiantes: __________________________________Grado y grupo ___________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ Nombre del profesor (a): __________________________________

Objetivo: Durante y al término de la práctica el estudiante: a) Comparará y diferenciará entre el enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente dealgunas sustancias por medio de pruebas de conductividad eléctrica b) Desarrollará las habilidades en el manejo del material, equipo y reactivos de laboratorio, así como las medidas de seguridad e

higiene para trabajar con bajo riesgo durante la actividad

Introducción: Los tipos de enlace químico presentes en las sustancias, son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicasde la misma. Los enlaces también son responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra. Es así que la sal se disuelve muy fácilmente en agua (figura 1), lo que no ocurre con el aceite debido a las diferencias entre los enlaces. Ciertas sustancias que se disuelven en agua pueden conducir la electricidad, pero otras no. El alcohol etílico se evapora con mayor rapidez que el agua. Lacera se funde a baja temperatura, pero la sal tiene un punto de fusión más elevado. Estas propiedades y muchas más están relacionadas
http://portal.huascaran.edu.pe/modulos/m_agua1.0/disolucionBOT.jpg

con el tipo de enlace químico (Burns)


Química III
El comportamiento químico de muchos elementos, especialmente el de los representativos, se basa en adquirir una estructura electrónica dela capa externa semejante a la de los gases nobles, que son químicamente estables. Con excepción del átomo de helio, esta estructura estable consiste en ocho electrones en la capa externa. En el enlace iónico se presentan una ganancia y pérdida de electrones entre los átomos que se enlazan para llegar a tener ocho electrones en la capa de valencia. En este proceso se forman iones negativos ypositivos; así, un átomo que ha perdido o ganado electrones tendrá una carga positiva o negativa respectivamente, dependiendo de qué partículas (protones o electrones) haya en exceso. Un átomo o grupo de átomos que adquiere la carga eléctrica en este proceso se denomina ion (figura 1).

11e-

10e+ 1e-

11+ 11+ átomo de Na (1s22s22p63s1) ion Na+ (1s22s22p6) 18e17e+ 1e17+ átomo de Cl(1s22s22p63s23p5) ion Cl(1s22s22p63s23p6)

17+

Figura 1 El átomo de sodio pierde un electrón para formar un ion positivo (catión). El átomo de cloro gana el electrón que perdió el sodio y se forma un ion negativo (anión)

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Esto ocurre cuando se presenta el enlace entre un metal y un no metal, el metal cede uno o más electrones al no metal. Enalgunos casos, los átomos no transfieren electrones de un átomo a otro y no se forman iones. En lugar de ello, los átomos forman enlaces químicos compartiendo pares de electrones entre sí. Un enlace covalente consiste en un par de electrones compartido entre dos átomos (figura 2). Gilbert Newton Lewis ideó este concepto del enlace en 1916. El enlace covalente es el enlace que predomina entre loscompuestos químicos.

H.

.H

H:H molécula de hidrógeno

átomos de hidrógeno

En el enlace covalente se comparten pares de electrones entre los átomos

En las sustancias en las que los átomos tienen enlaces covalentes se forman moléculas verdaderas, lo que no ocurre en el enlace iónico y el metálico (Hein)2. Las propiedades de los metales se basan en los enlaces. Los metales no se enlazan...