Enlaces Quimicos

Las fuerzas químicas se clasifican en tres grupos amplios: (1) enlaces iónicos, (2) enlaces covalentes y (3) enlaces metálicos.
Estas fuerzan se llevan a cabo entre compuesto iónicosy compuesto moleculares.
Los compuestos iónicos son los compuestos formados por aniones y cationes.
Los compuestos moleculares son los formados por átomos no metálicos.
El términoenlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones pueden formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electronesde un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales y no metales.
Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entredos o más átomos no metálicos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí.
Los enlaces metálicos seencuentran en metales sólidos como cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo metálico está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad paramoverse dentro de toda la estructura tridimensional. Los enlaces metálicos originan propiedades metálicas típicas como son la elevada conductividad eléctrica y el lustre.
Una diferencia queexiste en los tipos de enlace es que al disolverse en agua un compuesto iónico forma iones y se produce lo que conocemos como un electrolito, lo contrario sucede con un compuestomolecular el cual al disolverse en agua da como consecuencia moléculas acuosas y se le denominan no electrólitos.
Un electrólito es un soluto que produce iones en disolución y una disoluciónelectrolítica conduce la corriente eléctrica.
Un no electrólito es una sustancia que no se ioniza en agua y, por lo tanto, produce una disolución que no conduce la electricidad.