ENLACES QUIMICOS




INDICE
TEMA HOJA
INTRODUCCION………………………………………………………………………. 3 CONCEPTO……………………………………………………………………………. 4
PRINCIPIO FUNDAMENTAL
NOTACION O FORMULA DE LEWIS………………………………………………. 6 REGLA DEL OCTETO………………………………………………………………..6

CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS
1.ENLACES INTERATOMICOS:
ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE………………………………………….. 7-8 ENLACE COVALENTE……………………………………………………………….. 8-10 ENLACE METALICO………………………………………………………………….. 11
2.ENLACES INTERMOLECULARES O FUERZAS DE VAN DER WAALS:
INTERACCIONDIPOLO-DIPOLO…………………………………………………… 12 ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO…………………………………………. 13-14 ENLACES POR FUERZAS DE LONDON…………………………………………… 14-15

EJEMPLOS Y PROBLEMAS DE ENLACES QUIMICOS…………………………. 16-19
REFERENCIAS………………………………………………………………………… 20
ANOTACIONES………………………………………………………………………… 21





INTRODUCCION:
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar todauna variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de como estosinteractúan entre si.
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren perdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.
Posteriormente los químicos norteamericanos Gilbert Newton Lewis e IrvingLangmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923, G.N.Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el octeto se logra por mediode compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el padre del enlace iónico, y a Lewis el padre del enlace covalente.
En 1926, Walter Heitler y Fritz London demostraron que el enlace covalente en la molécula de H2 se podría explicar mediante la mecánica cuántica.
La mecánica cuántica describe muy bien a los átomos y estructura electrónica de los mismos; pero la situaciónen la molécula es muy diferente debido a la mayor complejidad de esta, el aparato matemático es mucho mas difícil de formular y los resultados menos fáciles de obtener e interpretar.
Hoy en día, los químicos disponen de métodos de calculo y de técnicas experimentales muy sofisticadas que permiten conocer con exactitud la forma, geometría y dimensiones de las moléculas.








CONCEPTO:
El enlacequímico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.













PRINCIPIOFUNDAMENTAL:
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.
Veamos la formación de la molécula de HCl

La misma energía se requiere como mínimo para romper o...