Enlaces quimicos
Páginas: 3 (748 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2015
PRINCIPIOS TEÓRICOS
Enlaces químicos
Los enlaces químicos son fuertes atracciones eléctricas que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formas moléculas o cristales. Los átomos buscancon esto ser más estables.
Tipos de enlaces químicos
Se pueden dividir en los siguientes:
Enlace iónico
Los enlaces iónicos son resultado de la transferencia completa de electrones de un átomo a otro,con la formación de una red tridimensional de partículas cargadas.
La estabilidad de las sustancias iónicas se debe a las fuertes atracciones electrostáticas entre un ion y los iones circundantes decarga opuesta. La magnitud de tales interacciones se mide por la energía de red, que es la energía necesaria para separar una red iónica en iones gaseosos.
La posición de un elemento en la tablaperiódica nos permite predecir el ion que tenderá a formar. Los metales tienden a formar cationes; los no metales tienden a formar aniones. Podemos escribir las configuraciones electrónicas de ionesescribiendo primero la configuración electrónica del átomo neutro y quitando o añadiendo el número apropiado de electrones.
Enlace covalente
En un enlace covalente, dos átomos (por lo general, nometálicos) comparten dos electrones (un par). Algunos átomos unidos por enlaces covalentes también tienen pares libres, es decir, pares de electrones de valencia que no participan en los enlaces.
Podemosrepresentar la distribución de los electrones en las moléculas mediante estructuras de Lewis, que indican cuántos electrones intervienen en la formación de enlaces y cuántos quedan como pares deelectrones no compartidos. La regla del octeto es útil para determinar cuántos enlaces se forman entre dos átomos. Si sólo se comparte un par de electrones, se obtiene un enlace sencillo; si se compartendos y tres pares de electrones entre dos átomos, se obtienen enlaces dobles y triples, respectivamente. Los enlaces dobles y triples son ejemplos de enlaces múltiples entre átomos.
Enlace...
Enlaces químicos
Los enlaces químicos son fuertes atracciones eléctricas que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formas moléculas o cristales. Los átomos buscancon esto ser más estables.
Tipos de enlaces químicos
Se pueden dividir en los siguientes:
Enlace iónico
Los enlaces iónicos son resultado de la transferencia completa de electrones de un átomo a otro,con la formación de una red tridimensional de partículas cargadas.
La estabilidad de las sustancias iónicas se debe a las fuertes atracciones electrostáticas entre un ion y los iones circundantes decarga opuesta. La magnitud de tales interacciones se mide por la energía de red, que es la energía necesaria para separar una red iónica en iones gaseosos.
La posición de un elemento en la tablaperiódica nos permite predecir el ion que tenderá a formar. Los metales tienden a formar cationes; los no metales tienden a formar aniones. Podemos escribir las configuraciones electrónicas de ionesescribiendo primero la configuración electrónica del átomo neutro y quitando o añadiendo el número apropiado de electrones.
Enlace covalente
En un enlace covalente, dos átomos (por lo general, nometálicos) comparten dos electrones (un par). Algunos átomos unidos por enlaces covalentes también tienen pares libres, es decir, pares de electrones de valencia que no participan en los enlaces.
Podemosrepresentar la distribución de los electrones en las moléculas mediante estructuras de Lewis, que indican cuántos electrones intervienen en la formación de enlaces y cuántos quedan como pares deelectrones no compartidos. La regla del octeto es útil para determinar cuántos enlaces se forman entre dos átomos. Si sólo se comparte un par de electrones, se obtiene un enlace sencillo; si se compartendos y tres pares de electrones entre dos átomos, se obtienen enlaces dobles y triples, respectivamente. Los enlaces dobles y triples son ejemplos de enlaces múltiples entre átomos.
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