Enlaces Quimicos

En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos[->0] que resulta de la presencia de atracción electrostática[->1] entre los iones[->2] de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo[->3] (baja energía de ionización[->4]) y otro fuertemente electronegativo[->5] (alta afinidad electrónica[->6]). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos[->7] capta electronesdel otro. Gracias a esto se forma un compuesto químico simple.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico[->8] y uno no metálico[->9]. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones[->10] de diferente signo. El metal[->11] dona uno o más electrones[->12] formandoiones[->13] con carga positiva o cationes[->14] con una configuración electrónica[->15] estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal[->16], originando un ion cargado negativamente o anión[->17], que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto[->18] o por la estructura de Lewis[->19] adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capade valencia[->20]), aunque ésto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del Hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4 ,el aluminio (Al) y el Boro (B) que se rodean de seis. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto[->21].
Los compuestos iónicos[->22] forman redes cristalinasconstituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión[->23] e insolubles en agua[->24]; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl[->25], el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua einsolubles en líquidos apolares[->26] como el benceno[->27].1
Definición[->28]
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Se denomina enlace iónico al enlace químico[->33] de dos o más átomos[->34] cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad[->35] de ΔEN = 2 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por Walther Kossel[->36] en 1916[->37].
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón[->38] abandona el átomo más electropositivo y pasa a formar parte de la nubeelectrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio[->39] (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio[->40] y cloro[->41], perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
NaCl → Na+Cl-
De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión[->42] (de carga positiva) y un anión[->43] (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de losiones[->44] provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética[->45] entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.
En una solución[->46], los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio yagua se marca como: Na+ + Cl-, mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan: Na+Cl- o simplemente NaCl.
[editar] Características

[->47][->48]Enlace iónico en el NaCl.
Algunas características de este tipo de enlace son:
· Ruptura de núcleo masivo.
· Son sólidos de estructura cristalina[->49] en el sistema cúbico[->50].
· Altos puntos de fusión[->51] (entre 300 °C[->52] o 1000...