enlaces quimicos

CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA INDUSTRIAL

“QUIMICA”
ENLACES QUIMICOS
AUTOR: PROF. ROBERTO SIGÜENZA LÓPEZ
DIVISION DE INGENIERIA
PLANTEL COLOMOS
PRIMAVERA 2008

ENLACE QUIMICO.
¿Cómo se mantienen unidos los átomos?
En la formación de moléculas, iones y otros tipos de radicales
químicos los átomos se mantienen unidos por fuerzas de atracción
denominadas, enlaces químicos.
Los enlaces químicos sonlas fuerzas de atracción que mantienen
unidos a los átomos en los compuestos.

Enlace de un derivado Buckyball con el sitio
de la Proteasa del VIH

Tres preguntas fundamentales.
1. ¿Por qué algunos átomos forman moléculas, mientras que
otros no? Dos átomos de hidrógeno se combinan dando H2, pero
el helio no se combina dando una molécula del tipo He2 estable.
2. ¿Por qué en las moléculas seencuentran solo determinadas
combinaciones de átomos? ¿Por qué se encuentra H2, y no H3?
3. ¿Por qué toman las moléculas una forma determinada? Por
ejemplo, los átomos de oxígeno y carbono son lineales en el CO 2 ,
Pero los átomos de H2O no son lineales.

DIFERENTES TIPOS DE ENLACES
Existen básicamente tres tipos de enlaces químicos: El iónico ó
electrovalente, el covalente y el metálico.
Se puede decirque el enlace iónico y covalente son los extremos,
entre los cuales se encuentran la mayoria de los compuestos,
predominando ya sea el carácter iónico o el covalente.
En el enlace covalente existen otros como el enlace covalente polar y
covalente no polar. El enlace metálico, aunque presenta cierto
carácter iónico o covalente, cuenta con propiedades características,
que lo hace diferente a los yamencionados.
Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la
energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace.
¿Porqué queremos entender como se enlazan los átomos?
Si comprendemos los mecanismos de enlace químico, este
conocimiento puede llevarnos a controlar la formación o ruptura de
estos enlaces, por consiguiente, la formación o transformación de
sustancias.

¿Dedonde obtiene electrones un átomo que los necesita?
De otro átomo.
Dependiendo del tipo de combinación, será posible que un átomo:
•

gane o pierda electrones (IÓNICOS)

•

comparta electrones (COVALENTES)

Ion: Es un átomo o grupo de átomos que posee carga eléctrica

ENLACE IONICO
El enlace iónico o electrovalente se origina cuando se transfiere o
cede uno o más electrones a otra especiequímica, resultando iones
que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas.
¿Como podríamos imaginarnos un enlace de esta naturaleza?

ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se forma cuando uno ó más átomos se estabilizan
compartiendo ya sea uno, dos ó tres pares de electrones. Esta
compartición se lleva a cabo por medio de un traslape químico.
¿Como podríamos imaginarnos un enlace de estanaturaleza?

ENLACE METÁLICO
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es
un enlace primario fuerte, que se forma entre elementos de la misma
especie.
Al estar tan cercanos los átomos unos de otros, se verifica una
interacción entre los núcleos y las nubes electrónicas respectivas
empaquetándose en las tres dimensiones.

El empaquetamiento de los átomos en el cristal es de talforma que los
mantiene muy próximos entre sí, lo que da lugar a que haya una gran
superposición de los orbitales de los electrones externos y que
los electrones de valencia no estén asociados con un núcleo especial
sino que estén completamente deslocalizados sobre todos los
átomos de la estructura.
Un metal se puede considerar como un conjunto de iones positivos,
empaquetados de forma que dejenlibres entre ellos el menor espacio
posible.

Configuración de gas noble y estabilidad.
Los gases nobles son notables por su gran resistencia a combinarse
con cualquier sustancia, es decir son muy estables químicamente.
Todos ellos (excepto el He) tienen en común la misma configuración
electrónica en su capa de valencia, 8e- en la última capa.
Elemento

e- valencia

Configuración

He

2

1s2...