enlaces quimicos

Daniel Alejandro Rodríguez, Jensyn Jessid Pérez lucio, Laboratorio de química general, Ing. Física, universidad del cauca.
INTRODUCCIÓN
El universo está formado por materia y esta a su vez por partículas más pequeñas, llamadas átomos, la materia es, lo que es, gracias a las fuerzas que hay entre los átomos, los cuales se denominan enlaces químicos, existen dos enlaces o fuerzas que permiten lainteracción atómica y estos son el enlace iónico y covalente, causantes de las propiedades químicas y físicas de la materia.
OBJETIVOS
Identificar los enlaces existentes entre los átomos de determinados reactivos.
Conocer por qué algunas sustancias son conductoras de electricidad.
BASES TEÓRICAS
Un enlace se produce cuando dos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendoelectrones del último nivel.
Tipos de enlace:
Enlace iónico:
Se desarrolla entre elementos no metálicos con metálicos, donde los metálicos seden sus electrones a los no metálicos, formando cationes y aniones, que se atraen entre si por fuerza electroestática.




Fig 1 enlace iónico del NaCl
Enlace covalente:
Se desarrolla entre elementos no metálicos, los cuales comparten sus electrones de valencia, dichoenlace causa que la unión de los átomos sea más fuerte que la del iónico.

Fig.2 enlace del metano
Enlace metálico:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones y se convierten en iones positivos. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones devalencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red.

Fig.3 estructura del enlace metálico.
Conductividad de los enlaces:
Enlaces iónico:

Estos enlaces son conductores en estado líquido o disuelto en una solución acuosa, debido a que contienes cationes y aniones que se desplazan libremente por la sustancia.




En lace covalente:

Esteenlace no conduce la electricidad por la falta de iones.

Enlace metálico:

La presencia de un gran número de electrones móviles explica por qué los metales tienen conductividades eléctricas mayores que los no metales.
Polaridad:
La polaridad de un enlace químico se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica del enlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace. Estosucede cuando ambos átomos tienen distinta electronegatividad.
La solubilidad se da entre sustancias de igual polaridad, es decir, el disolvente debe actuar sobre el soluto solventándolo y venciendo las fuerzas intermoleculares que lo mantienen unido, pero sin dar lugar a la reacción.

Fig.4 polaridad de una molécula.
PROCEDIMIENTO
Para una mejor visualización del proceso hecho en la práctica se hadecidido realizar un diagrama de flujo con todos los pasos respectivamente señalados en el anexo 1.
Además se resolvieron las preguntas hechas en la guía, respondidas en el anexo 2.
DATOS EXPERIMETALES
A continuación se muestran las observaciones da las características de solubilidad y conductividad eléctrica, que presentaban determinadas sustancias.
Solubilidad de dos líquidos (C6H14 YH2O):
Al mezclar hexano y agua en un mismo recipiente, se pudo observar la presencia de dos fases, donde el agua se posicionaba en la base del recipiente.
Solubilidad de solidos:
C6H14 Y NaCl (s) :
Al combinar el hexano con cloruro de sodio se observó que el sólido (NaCl) se asentaba.

H2O Y NaCl (s) :

Al mezclar agua y cloruro de sodio en un mismo recipiente, se pudo observar la presencia deuna fase, es decir, hubo presencia de solubilidad entre las dos sustancias.
Conductividad de soluciones:
H2O Y NaCl (s) al 1% :

Se percibió la presencia de una luz débil en el bombillo.

H2O Y NaCl (s) al 10%:

Se notó la existencia de una luz más brillante en el bombillo.

H2O Y C12H22O11 al 10% y al 1% :

En estas soluciones el bombillo se mantuvo apagado.
ANALISIS DE DATOS
Con...