ENLACES QUIMICOS

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ENLACES QUIMICOS
40074852665549Jesús García Soriano15110978ingeniería industrialQuímica
Jesús García Soriano15110978ingeniería industrialQuímica

Índice:
- Objetivos: Pagina 3
- Material y equipo: Pagina 3
- Procedimiento: Pagina 3- Cuestionario: Pagina 6
-Desarrollo experimental: Pagina 8
- Conclusiones: Pagina 11

PRACTICA No. VI
ENLACES QUIMICOS
OBJETIVO: Al final de esta práctica el alumno será capaz de distinguir los diferentes tipos de enlaces que presentan las sustancias químicas.
INTRODUCCION: En la formación de las moléculas, iones y otros tipos de entidades químicas toma parte muy activa elenlace químico, lo cual existen básicamente dos tipos muy bien definidos de:
a). El enlace iónico o electrovalente
b). El enlace covalente
Entre la gran mayoría de las sustancias predominan estos tipos de enlace, dentro de los cuales existen otros como el enlace covalente dativo o coordinado, que aun presentando cierto carácter iónico o covalente tienen características que los hacendiferentes a los anteriormente mencionados.
MATERIAL: Tubos de ensaye, gradilla, cuba hidroneumática, multímetro, Sodio, Calcio, Papel estaño, papel tornasol, pinzas para tubo de ensaye, pinzas de crisol.
PARTE EXPERIMENTAL:
1) En una cuba hidroneumática llene hasta más de la mitad de su capacidad con agua de la llave. Sumerja en el agua un tubo de ensaye hasta que se llene completamente de agua,sin presentar burbujas de aire, colocarlo boca abajo dentro del agua en forma vertical, introduzca dentro del tubo un trozo pequeño de sodio metálico, envuelto en papel estaño, con ayuda de unas pinzas de crisol.
No deje el sodio expuesto al aire y no permita que reaccione en forma violenta en el agua, tome el tiempo que tarda en reaccionar todo el sodio y mida el volumen del agua desalojada porel gas formado. Saque el tubo de ensaye cuidando, que no se vacíe el agua contenida en el. Verifique el grado de acidez o alcalinidad de esta solución con papel tornasol.

A esta solución mida la conductividad eléctrica con la ayuda de un multímetro o de una lámpara incandescente.
2). Repita la experiencia anterior con el calcio:
3). Enlace covalente: Coloque en tubos de ensaye 5 ml, de cadauna de las siguientes sustancias:
a) Benceno
b) Ácido Clorhídrico
c) Solución de azúcar
d) Alcohol etílico
e) Sulfato de cobre
f) Cloruro de sodio
g) Cloruro de níquel
h) Cloruro estanoso
i) Agua destilada
A cada solución mídale la conductividad con la ayuda de un multímetro.
NOTA: Al final de cada experiencia deberá de regresar las soluciones utilizadas, teniendo cuidado deno contaminarlas.
4) Enlace covalente coordinado:
a) En un tubo de ensaye agregue 0.5 ml. de una solución de sulfato de cobre agregando hidróxido de amonio diluido (1:1) hasta la formación de un
precipitado azul pálido. Agregue más hidróxido de amonio diluido hasta la disolución completa del precipitado y formación de una solución azul fuerte (agitar). El agregado de hidróxido de amoniodebe ser gota a gota.

b) En otro tubo de ensaye agregue 1ml. de nitrato de plata 0.1 N y cloruro de sodio hasta casi llenar el borde del tubo, ahora divida la solución en dos partes colocándolas en dos tubos. Al primer tubo de ensaye agréguele hidróxido de amonio concentrado, hasta disolución completa del precipitado.
c) En el segundo tubo agregue 0.5ml. de solución 0.1 N de nitrato de cobalto,adicionar gota a gota hidróxido de amonio diluido (1:1) y agitar. Complete el volumen de la solución hasta 2ml con hidróxido de amonio concentrado. Agregue a la solución 0.5 ml. de cloruro de amonio.

CUESTIONARIO:
1. Con sus propias palabras explique los conceptos de enlace electrovalente, enlace covalente y enlace covalente coordinado. -Electrovalente: solo un átomo recibe electrones del...