Enlaces Quimicos
Páginas: 12 (2924 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2015
Nombre del alumno:
ROSA EDITH MORALES PEREZ, MICHELLE LOPEZ FLORES,
SERGIO HIBRAN PEÑA DOMINGUEZ.
Materia:
QUIMICA BASICA
Parcial #: “2”
Grupo:
1011
Fecha: 25/09/2012
Tarea #:
1 “ENLACES QUIMICOS”
ENLACES QUIMICOS
Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre loselectrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
TIPOS DE ENLACES Y SUS PROPIEDADES
El comportamiento químico de los sólidos, líquidos ygases que nos rodean está determinado por las formas en que los átomos se unen entre sí, lo que a su vez depende de las interacciones entre sus electrones más externos. Los electrones pueden transferirse de un átomo a otro (enlace iónico), compartirse entre átomos vecinos (enlace covalente) o moverse libremente de átomo en átomo (enlace metálico). El moderno conocimiento de la estructura ycomportamiento de la materia a escala atómica explica con éxito las propiedades de la materia a gran escala.
ENLACES IONICOS
Ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman por la transferencia deuno o más electrones de un átomo a otro.
El átomo que pierde electrones se transforma en ion positivo o catión y el que acepta, en ion negativo o anión. El número de electrones perdidos o ganados determina la valencia o numero de oxidación del elemento.
Estos iones forman un enlace debido a que, como establece la ley electrostática, las partículas con cargas diferentes se atraen y las partículascon cargas iguales se repelen. Por ello, el enlace iónico se llama electrocovalente.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Los compuestos iónicos se forman por la unión de iones positivos (metales) e iones negativos (no metales). Son buenos conductores de la electricidad cuando son fundidos o se encuentran en solución acuosa. Son solubles en agua y otros disolventes polares. Generalmente sonsólidos a temperatura ambiente. Presentan puntos de fusión y ebullición altos, así como una diferencia de electronegatividad mayor de 1.9 y un porcentaje de electrovalencia o carácter iónico superior al 50%.
ENLACE COVALENTE
Se forma cuando los átomos que se combinan comparten electrones. Los compuestos no iónicos, los cuales comprenden la mayoría de los compuestos orgánicos y muchoscompuestos inorgánicos, se forman porque comparten los electrones de valencia. La unión así lograda se llama unión covalente o enlace covalente.
Un enlace covalente se forma cuando dos electrones, uno de cada átomo, son compartidos en la misma magnitud por cada átomo, y no llegan a pertenecer exclusivamente a uno solo. Un concepto importante para comprender la formación de un enlace covalente es laelectronegatividad, que se define como la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente. Los valores de la electronegatividad para los elementos químicos van desde 0.7 hasta 4.0, y fueron calculados por el científico estadounidense Linus C. Pauling. Los elementos mas metálicos tienen un valor de electronegatividad, lo que indica una mayor atracción para loselectrones de enlace, en el caso de los no metales, mientras mas cerca de los gases nobles se encuentren mayor será el valor de su electronegatividad, lo que indica una mayor atracción para los electrones de enlace.
F<_ O>_Cl= N>_ Br>_ l = C= S>_P=H
CARACTERISTICAS DE LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES COVALENTES
La diferencia de la electronegatividad ocasiona que los átomos que forman un enlace...
ROSA EDITH MORALES PEREZ, MICHELLE LOPEZ FLORES,
SERGIO HIBRAN PEÑA DOMINGUEZ.
Materia:
QUIMICA BASICA
Parcial #: “2”
Grupo:
1011
Fecha: 25/09/2012
Tarea #:
1 “ENLACES QUIMICOS”
ENLACES QUIMICOS
Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre loselectrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
TIPOS DE ENLACES Y SUS PROPIEDADES
El comportamiento químico de los sólidos, líquidos ygases que nos rodean está determinado por las formas en que los átomos se unen entre sí, lo que a su vez depende de las interacciones entre sus electrones más externos. Los electrones pueden transferirse de un átomo a otro (enlace iónico), compartirse entre átomos vecinos (enlace covalente) o moverse libremente de átomo en átomo (enlace metálico). El moderno conocimiento de la estructura ycomportamiento de la materia a escala atómica explica con éxito las propiedades de la materia a gran escala.
ENLACES IONICOS
Ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman por la transferencia deuno o más electrones de un átomo a otro.
El átomo que pierde electrones se transforma en ion positivo o catión y el que acepta, en ion negativo o anión. El número de electrones perdidos o ganados determina la valencia o numero de oxidación del elemento.
Estos iones forman un enlace debido a que, como establece la ley electrostática, las partículas con cargas diferentes se atraen y las partículascon cargas iguales se repelen. Por ello, el enlace iónico se llama electrocovalente.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Los compuestos iónicos se forman por la unión de iones positivos (metales) e iones negativos (no metales). Son buenos conductores de la electricidad cuando son fundidos o se encuentran en solución acuosa. Son solubles en agua y otros disolventes polares. Generalmente sonsólidos a temperatura ambiente. Presentan puntos de fusión y ebullición altos, así como una diferencia de electronegatividad mayor de 1.9 y un porcentaje de electrovalencia o carácter iónico superior al 50%.
ENLACE COVALENTE
Se forma cuando los átomos que se combinan comparten electrones. Los compuestos no iónicos, los cuales comprenden la mayoría de los compuestos orgánicos y muchoscompuestos inorgánicos, se forman porque comparten los electrones de valencia. La unión así lograda se llama unión covalente o enlace covalente.
Un enlace covalente se forma cuando dos electrones, uno de cada átomo, son compartidos en la misma magnitud por cada átomo, y no llegan a pertenecer exclusivamente a uno solo. Un concepto importante para comprender la formación de un enlace covalente es laelectronegatividad, que se define como la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente. Los valores de la electronegatividad para los elementos químicos van desde 0.7 hasta 4.0, y fueron calculados por el científico estadounidense Linus C. Pauling. Los elementos mas metálicos tienen un valor de electronegatividad, lo que indica una mayor atracción para loselectrones de enlace, en el caso de los no metales, mientras mas cerca de los gases nobles se encuentren mayor será el valor de su electronegatividad, lo que indica una mayor atracción para los electrones de enlace.
F<_ O>_Cl= N>_ Br>_ l = C= S>_P=H
CARACTERISTICAS DE LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES COVALENTES
La diferencia de la electronegatividad ocasiona que los átomos que forman un enlace...
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