enlaces quimicos

Tema n° 3
Prof. Himberis Fuentes

CONCEPTOS BÁSICOS
LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN es la energía mínima necesaria para arrancar el
electrón menos fuertemente retenido por el núcleo de un átomo gaseoso y
aislado:
X (g) + energía →X+(g) + e

LA ELECTRO AFINIDAD es la energía asociada al proceso de ganancia de un
electrón por un átomo gaseoso y aislado. A diferencia de la energía de
ionización, laelectro afinidad por lo general se desprende y por tanto se le
asignan valores negativos.
.
ELECTRONEGATIVIDAD.

Otra propiedad de los elementos, de gran aplicación en el estudio del enlace
químico, es la electronegatividad que fue definida por L. Paulina como el poder
de atracción que un átomo ejerce sobre los electrones del enlace.

CONCEPTOS BÁSICOS
LAS SUSTANCIAS PURAS : son aquellas que no estánmezcladas con otras (lo que
resulta difícil y complejo en la práctica) y que poseen propiedades constantes tales
como la densidad y las temperaturas de fusión y de ebullición, en
unas condiciones de presión y temperatura determinadas

LAS PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS: el color, el olor, el sabor y otras
propiedades como la solubilidad en agua o en otra sustancia, la densidad, la
temperatura de fusióny de ebullición, la dureza, la conductividad de la corriente
eléctrica y del calor, la maleabilidad, la ductilidad y el brillo son propiedades físicas
de las sustancias.

LOS ENLACES QUÍMICOS
 Son las fuerzas de atracción que
mantienen unidos entre sí a los
átomos o iones para formar
moléculas o cristales. Los tipos
de enlaces presentes en una
sustancia, son responsables en
gran medida de suspropiedades
físicas y químicas. Los enlaces
son responsables además, de la
atracción
que
ejerce
una
sustancia sobre otra.

ENLACE IÓNICO
También denominado electro Valente se
establece en átomos con diferencias
marcadas en sus electronegatividades y se
debe a la interacción electrostática entre
los iones que pueden formarse por la
transferencia de uno o más electrones de
un átomo o grupo atómico aotro.

Características:
Esta formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como
un agregado de aniones (iones negativos) y
cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por
cationes, los no metales aceptan electrones
formando aniones.

ENLACE COVALENTE
 Se establece cuando en los átomos no
existen diferencias marcadas de
electronegatividad. En este casose
comparten uno o más electrones entre dos
átomos.

Características:
Esta basado en la compartición
de electrones. Los átomos no
ganan ni pierden
electrones, comparten.
Esta formado por elementos no
metálicos. Pueden ser 2 o 3 no
metales.
Pueden estar unidos por enlaces
sencillos, dobles o triples,

Comparación entre los compuestos iónicos y compuestos covalentes:
Compuestos iónicos
Compuestoscovalentes

Son sólidos con puntos de
fusión altos (> 400 ºC ).

Son gases, líquidos o sólidos,
con puntos de fusión bajos,
por lo general < 300 ºC .

Muchos son solubles en
disolventes polares como el
agua.
Muchos de ellos son insolubles
en disolventes polares.
La mayoría son insolubles en
disolventes no polares.
La mayoría es soluble en
disolventes no polares.
Los compuestos fundidos
conducenbien la
Los compuestos líquidos o
electricidad porque
fundidos no conducen la
contienen partículas móviles
electricidad.
con carga (iones).
Las soluciones acuosas suelen
Las soluciones acuosas
ser malas conductoras de la
conducen bien la
electricidad porque no
electricidad porque
contienen partículas con
contienen partículas móviles
carga.
con carga (iones)

CLASIFICACIÓN DE
ENLACES COVALENTESCovalentes
polares
en el enlace
covalente polar
los electrones se
comparten de
manera desigual,
lo cual da por
resultado que un
extremo de la
molécula sea
parcialmente
positivo y el otro
parcialmente
negativo.

Covalentes no
polares

Covalentes
coordinados

Cuando se
enlazan dos átom
os iguales, con la
misma
electronegativida
d, la diferencia es
cero, y el enlace
es covalente no
polar, ya que los...