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Tema: Enlaces Químicos. 2015.
INTRODUCCIÓN
El enlace químico nos ayuda a entender las fuerzas que mantienen unidos a los
átomos en las moléculas así como también a los iones en las redes cristalinas. Se
conocen dos tipos de enlace interatómico; el iónico y el covalente. En el primero de
ellos, el o los electrones son transferidos de un átomo a otro. En el enlace
covalente los electrones soncompartidos por los átomos participantes.
Es importante tener presente que los átomos forman enlaces entre sí con el fin de
lograr estabilidad energética, electrónicamente los átomos completan su último
nivel y alcanzan la configuración electrónica del gas noble más cercano.
Puesto que la mayoría de los átomos son sistemas inestables (electrónicamente),
en busca de esa estabilidad pueden:
1. ganarelectrones, transformándose en aniones estables.
2. perder electrones, transformándose en cationes estables.
3. compartir sus electrones con otro átomo.
LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE ATÓMICO
Como ya se vio anteriormente, las propiedades periódicas magnéticas se
relacionan estrechamente con la configuración electrónica de los átomos. Una de
estas propiedades es la electronegatividad que, comoveremos más adelante,
define el tipo de enlace que se formará entre los átomos.
De este modo

Aquellos átomos con una gran diferencia de electronegatividad forman enlaces de
tipo iónico, así el átomo más electronegativo es capaz de “arrancar” el o los
electrones de valencia al menos electronegativo, quedando como un anión estable
(ion). En la tabla periódica los elementos metálicos poseen valores bajosde
electronegatividad mientras que para los no metales, los valores de
electronegatividad son altos. Así, por regla general, un enlace entre un metal y un
no metal será iónico, mientras que el enlace formado entre no metales será
covalente.
Un enlace covalente se formará entre átomos con electronegatividades similares o
iguales. En esta interacción los átomos compartirán los electronesenlazados.
Ahora bien, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos, el
enlace covalente se puede clasificar como polar, apolar o coordinado (enlace
dativo).
ENLACE IÓNICO
Existe enlace iónico cuando la polaridad de la molécula es muy grande y los
átomos prácticamente se separan. Dijimos anteriormente que el átomo más

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electronegativo le “arranca” elelectrón al átomo menos electronegativo, y por lo
tanto hay una completa transferencia de electrones.
Estudiemos el siguiente ejemplo:
En el NaCl (cloruro de sodio), el átomo de sodio es un metal del grupo I-A. Su
configuración electrónica es 11Na: 1s2, 2s2 2p6, 3s1.
El cloro es un átomo no metálico del grupo VII-A, con configuración: 17Cl 1s2, 2s2
2p6, 3s2 3p5.
El sodio y el cloro poseenelectronegatividades muy diferentes. El primero es un
metal muy electropositivo, muy por el contrario al halógeno cuya electronegatividad
es una de las más altas de la tabla periódica. De esta forma, cuando enlazan, el
sodio (Na) cede su electrón de valencia al Cl, generando los respectivos iones; Na+
con configuración 1s2, 2s2 2p6 y Cl- con configuración 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6. Ambos
átomos quedan con sucapa de valencia completa y logran la estabilidad requerida.
El siguiente dibujo muestra lo explicado anteriormente.

En forma general se puede aseverar que los elementos metálicos de los grupo I-A
y II-A, (electropositivos) al enlazarse con los elementos no metálicos de los grupos
V-A, VI-A y VII-A (electronegativos) formarán siempre enlace iónico.
Fórmulas de compuestos binarios simples
Al formarcompuestos iónicos, se dice que los átomos intercambian sus valencias,
con ello se pueden obtener fácilmente sus fórmulas. Al forman compuestos iónicos
los no metales utilizan sus electrones desapareados de la notación de Lewis,
mientras que los metales ceden todos sus electrones de valencia.
Determinaremos cuál es la fórmula del compuesto iónico formado por el litio y el
oxígeno.
El litio...