Enlaces quimicos

Enlace químicos:
Unión entre dos átomos para formar una molécula estable de configuración ns2 o ns2 np6.
Tipos de Enlace:
1.- Covalente: -Entre no metales
- compariciónde elementos
-La diferencia de su electronegatividad debe ser inferior a 1,7; si es mayor a este el enlace es iónico y si de la diferencia de la electronegatividad es cero es un enlace covalente apolar

2.- Enlace covalente coordinado: comparición y dador de electrones. Se realiza entre no metales.

Características de las sustancias reticulares: -tienen puntos de fusión y ebullición bajos.-son malos conductores de electricidad y calor.
-Son solubles en solventes polares e insolubles en solventes a polares.
-Son blandos.
-Presentan baja resistencia mecánica.

Características delas sustancias reticulares: -Se encuentran al estado sólido.
- tienen puntos de ebullición y fusión muy altos.
- Son insolubles en cualquier tipo de sustancia.
- No conducen electricidad.3.-Enlace Metálico: Este tipo de enlace se forma como un agregado de átomo que se comporta como cuasi iones positivos. Estos se deben a que los electrones de valencia se encargan de contrarrestar lasrepulsiones electromagnéticas.

Características de los metales:- son sólidos a tº ambiente.
- sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
- Son excelentes conductores del calor y laelectricidad.
- Presentan brillo.
- Son dúctiles, capaces de estirarse en alambre
- son moléculas capaces de formar láminas.
- Pierden electrones.

4.-Enlace iónico o electro Valente: -Se forman entre unmetal y un no metal.
- el metal sede los electrones de valencia a un no metal.
- El metal queda como cation y el no metal como anion.

Características de los compuestos iónicos: - Son sólidos atº ambiente.
- Presentan altos puntos de evaporación y fusión.
- Son buenos conductores eléctricos cuando están fundidos o disueltos.
- Se rompen con facilidad.
- Son malos conductores del...