Enlaces_Quimicoss

FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE ELÉCTRICIDAD

Enlaces Químicos
Mapa Conceptual
Alumno: Carlos J. Reinoso G.
Asignatura: Química

Las fuerzas de atracción de
naturaleza electrostática que
mantienenunidos entre sí a los
átomos o iones para formar
moléculas o cristales.

Son importantes
ENLACES
QUIMICOS
Se definen como
ya que

Entre los tipos de enlaces tenemos
Unión de un átomo de metal
conotro No Metal, el primer
elemento (Metal) pierde un
electrón y el segundo (No
Metal) lo gana.

Enlace
y
Iónico
as
ti c

s
e rí e s
t
c
n
ra
Ca icacio
l
ap
 Ser
enlaces
sólidos
temperatura ambiente.
 Seutilizan para los hornos y
material refractario por tener
puntos de fusión y ebullición
altos.
 No son conductores eléctricos
excepto que estén disueltos.
 Poseen fácil disolución en
disolventespolares como el
agua.

Son los enlaces electrónicos
con los que se mantienen
unidos los metales, los cuales
toman una forma cristalina en
la que los electrones forman
una nube que mantiene unido
elconjunto.

Son los enlaces con los que se
unen dos átomos,  y ambos
comparten o intercambian
electrones. Estas uniones son
más estables.

Enlace
y
Covalent
as
c
i
st
erí es Temperaturas
t
c
e Cara acionbajas.
a
ic
l
ap

Son los que permiten que los átomos se
agrupen en moléculas, a su vez que las
moléculas se agrupen entre sí, lo que da lugar
a que se formen sustancias puras y
compuestas, además quenos permiten a través
del estudio de los mecanismos de enlace poder
formar y separar sustancias.

Enlace
Metálico
de fusión y ebullición

 En condiciones ordinales (25 °C aprox.)
pueden ser sólidos,líquidos o gaseosos
 Son blandos en estado sólido.
 Aislantes de corriente eléctrica y calor.
 Las moléculas polares son solubles en
disolventes polares y las apolares son
solubles
en
disolventesapolares
(semejante disuelve a semejante).

y
as
c
i
t
ís
ter nes  Sólidos a temperatura ambiente
c
a
r
excepto el Hg.
Ca icacio
l
p

Tienen altos puntos de fusión y
a
ebullición.
 Proyectan la...