enlaces qumicos

¿Qué es un enlace químico?
El enlace químico es la fuerza que mantiene unido a los átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos y moléculas para formar los estados condensados de la materia dicha fuerza es de naturaleza electromagnética predomine la fuerza eléctrica
Enlace iónico
La ionización, se dice que él no metal se reduce cuando gana un electrón. Advierte que los átomosmetálicos pierden electrones para formar iones cuyo nivel de energía externo está totalmente vacío. Los átomos no metálicos ganan electrones para formar iones con niveles de energía externos totalmente ocupados. Solo los electrones de valencia de un átomo participan en la transferencia de electrones; la zona interna de electrones no cambia. La tendencia de los átomos no metálicos a ganar loselectrones suficientes para completar un conjunto de ocho electrones de valencia se conoce como la regla del octeto. Un ejemplo de enlace iónico es el cloruro de sodio


El electrón que el átomo de sodio pierde lo gana un átomo de cloro para formar un ion de sodio, Na+, y un ion cloruro, Cl-. Los átomos de sodio se oxidan: los átomos de cloro se reducen. La oxidación y la reducción siempreocurren juntas. Los no metales oxidan a los metales; los metales reducen a los no metales.
Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para formar iones positivos (cationes).
Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos (aniones).
Cuando se transfieren electrones, se forman iones con un octeto completo de electrones.
Los enlaces iónicos se forman portransferencia completa de electrones.
Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente: ninguno es líquido ni gaseoso.
Características

* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. 
* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones 
* Altos puntos de fusión y ebullición. 
* Son enlaces resultantes de la interacciónentre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. 
* Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja. 
* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. 
Enlace covalente
Un enlace covalente se genera cuando dos átomos comparten electrones en su nivel más superficial. Este tipo de enlace se da entre elementos nometálicos, ya que éstos tienen muchos electrones en este nivel y tienen más tendencia a ganarlos que a cederlos, buscando una estabilidad electrónica de un gas noble que tiene su capa externa con todos los electrones posibles.
El enlace covalente es formado por electrones que son comunes a los átomos, de esta forma su capa electrónica más superficial adquiere la estructura de un gas noble, siendo lafuerza de éste mayor que la fuerza eléctrica de repulsión que se da entre ambos átomos con carga negativa. Por lo general las moléculas están formadas a través de este tipo de enlaces.
Un enlace covalente es un enlace químico en el cual dos átomos comparten un par de electrones. Los elementos del grupo VIII A son estables debido a que tienen 8 electrones en su nivel de energía más externo. Losátomos de otros elementos lograr el mismo tipo de estabilidad al obtener 8 electrones en sus niveles de energía más externos esta relación se enuncia formalmente como la regla del octeto, la cual nos dice que forman compuestos, los átomos de los elementos pierden, ganan o comparten elementos.
Ejemplo:


Enlace covalente simple
Es el tipo de enlace que ocurre cuando los dos átomos precisanadicionar electrones en sus últimas capas. Solamente compartiendo es que se puede asegurar que estos átomos alcancen la cantidad de electrones necesarios en sus últimas capas. Cada uno de los átomos involucrados entra con un electrón para la formación de un par compartido, que a partir de la formación pasará a pertenecer a ambos de los átomos. Ocurre entre No metales y No metales; No metales e...