Enlaces químicos prueba

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SELECCIONAR LA RESPUESTA:
1. La formación de nuevos enlaces químicos se da a través de
a. Reacción química
b. Proceso físico
c. Fusión atómica
d. Ninguna

2. Estabilidad química se refiere a
a. Formar un catión
b. Alcanzar el octeto electrónico

c. Aumentar reactividad
d. Ninguna
3. Forman cationes los elementos
a. No metálicos
b.De baja energía de ionización

c. Gases Nobles
d. Ninguna
4. En un enlace iónico los elementos de mantienen unidos a través de
a. Orbital molecular
b. Atracción de polos
c. Fuerza electrostáticas

d. Ninguna
5. Es un compuesto iónico:
a. Dióxido de carbono
b. Ácido Sulfúrico
c. Cloruro de sodio
d. Ninguna
6. Los orbitales hibridados del carbono se generan por la combinación de
a.Orbitales 2p
b. Orbitale 2s
c. Orbitales 2p y 2s
d. Ninguna
7. Los orbitales hibridados generan enlaces llamados
a. Sigma
b. Pi
c. Doble
d. Ninguna
8. Una hibridación en total para el átomo de carbono cuando el número de orbitales hibridados es
a. Tres
b. Dos
c. Uno
d. Ninguna
9. Los no metales se unen entre sí a través de
a. Interacción de fuerzas eléctricas
b. Orbitalesmoleculares
c. Puentes de hidrógeno
d. Ninguna
10. Los enlaces dobles están constituidos por
e. Un enlace sigma
f. Enlace pi
g. Un enlace sigma y un pi
Ninguna


2. Dibujar una secuencia de figuras que permitan comprender como se produce el enlace iónico. (Tiene que hacer dibujos en estilo libre, tipo caricatura, tipo diagrama de bloques, como usted quiera, no consiste en reproducir elesquema que se hizo en clase)









3. Explique cuáles de las familias del sistema periódico formarán más fácilmente iones positivos, indicando su carga respectiva. Haga lo mismo para los iones negativos.
Iones positivos





Iones negativos











4. Completar: (utilice la tabla periódica para tener referencia)
1. Si el número atómico de un elemento es 16 yluego de su ionización presenta 18 electrones, la una carga es de ……………., siendo esta su carga se trata de ……………………….. (anión / catión)
2. El gas noble más cercano al átomo de magnesio resulta ser el ………………., por tanto el magnesio alcanza el octeto electrónico …………….. (perdiendo/ganando) …………… electrones
3. El gas noble más cercano al átomo de selenio resulta ser el ……………………., por tanto el selenioalcanza el octeto electrónico …………….. (perdiendo/ganando) …………… electrones
4. Elementos del grupo B de la tabla periódica pueden formar diferentes iones, así, el hierro, de símbolo ………….., se carga ……….. y …………….; el cobre, de símbolo …………… tiene carga ………… y …………………; el oro, de símbolo ………………. tiene carga …………….. y ……………….; otros como la plata, de símbolo ………….. generan un solo ión de carga……………
5. Los carga de los iones no metálicos se puede deducir a partir del número de su familia, así:
Familia VII A conformada por los elementos …………………………..………………,
carga ………….
Familia VI A conformada por los elementos …………………………..………………,
carga ………….
Familia V A conformada por los elementos …………………………..……………….,
carga ………….
Familia IVA conformada por los elementos ……………………………………………,
carga …………………6. Los iones de carga positiva se denominan ……………………. debido a que son atraídos por el polo …………………. llamado ………………….. (ánodo / cátodo)

7. Los iones de carga negativa se denominan ……………………. debido a que son atraídos por el polo …………………… llamado ………………… (ánodo / cátodo)

8. Ejemplo de un compuesto iónico es el cloruro de sodio, a continuación se detalla el enlace entre los dos átomos para darlugar al compuesto:
El átomo de sodio, de la familia ……………, con la siguiente configuración electrónica: ……………………….., tiene en su última capa . Por esto, tiene tendencia a un electrón para adquirir la estructura electrónica de gas noble: ………., formando el ion Na+.
Por otra parte el átomo de cloro, de la familia …………., con la siguiente configuración electrónica: …………………………….., tiene en...