Enlaces Químicos

Tipos de enlaces químicos

Enlace Iónico
Se produce al unirse un elemento de carácter metálico con uno no metálico.
Redes iónicas
Ej. MgCl2

Mg: 3s2 - 2 electrones 2s2 2p6Mg -2e- Mg2+
Cl: 3s2 3p5 +1 electrón 3s2 3p6 Cl +1e- Cl- Mg2+ + 2Cl- MgCl2
Cl: 3s2 3p5 +1 electrón 3s2 3p6 Cl +1e- Cl-
Estecristal presenta un enlace iónico ya que se une el metal Mg con el no metal Cl. El Mg cede 2e- , uno a cada átomo de Cl de manera que ambos alcancen la estabilidad (octeto completo).
El átomo de Mg alceder 2e- se convierte en un catión divalente, mientras que casa átomo de cloro, al captar 1e- se convierten en aniones monovalentes. Entonces se produce la consiguiente atracción electroestática entretodos los iones formados, que a fin de estabilizarse iónicamente se colocan en posiciones fijas distribuidas ordenadamente en el espacio, formando entramados cristalinos llamados redes.


Enlacecovalente
Se produce al unirse entre sí dos elementos de carácter no metálico. También son enlaces covalentes las uniones del H con un elemento de tipo no metálico.
Moléculas

Ej. CCl4Cl
C: 2s2 2p2 (necesita 4e-)
Cl: 3s2 3p5 (necesita 1e-) Cl C Cl

Cl
Esta molécula presenta un enlace covalente ya que se unen dos no metales, el C y el Cl. Cada átomode cloro necesita 1e- para ser estable y el C necesita 4 e- para alcanzar la estabilidad (octeto completo), por eso, el C compartirá 1 e- con cada átomo de cloro, dando lugar así a 4 enlaces sencillos.La presentación de este enlace según Lewis se encuentra indicada al principio.

Redes covalentes
Ej. C El carbono se presenta como diamante o como grafito.

C: 2s2 2p2
Esta redcovalente presenta un enlace covalente ya que es la unión de varios átomos de carbono. En el diamante los átomos de carbono de unen fuertemente formando un cristal tridimensional de gran dureza. Por otro...