Enlaces químicos

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
Preparatoria No. 12
Unidad de aprendizaje: Química I
Actividad de organización y procesamiento de la información

Introducción:
En este trabajo expondréuna tabla comparativa entre los 3 tipos de enlaces, Enlace iónico, Enlace covalente polar y Enlace covalente no polar, señalando varios aspectos tales como; Tipos de elementos que los conforman,el comportamiento de sus electrones de valencia, la diferencia de electronegatividad entre sus átomos, ejemplos visuales, tipos de compuestos que forman, propiedades físicas y ejemplos de usocotidiano.



Desarrollo:


Tabla comparativa entre los enlaces iónicos, covalentes Polares y No polares
Enlace iónico
Enlace covalente polar
Enlace covalente no polar
Tipos de elementos:No metal y Metal
Tipos de elementos:
No metal y No metal
Tipos de elementos:
No metal y No metal
Comportamiento electrones valencia:
El metal pierde los electrones necesarios para completarel octeto del no metal
Comportamiento electrones valencia:
Los electrones de valencia se comparten
Comportamiento electrones valencia:
Los electrones de valencia se comparten, crean simetría.Diferencia de electronegatividad:
Alta, el electrón lo recibe aquel elemento con más electronegatividad
Diferencia de electronegatividad:
Baja
Diferencia de electronegatividad:
Mínima o nulaEjemplo esquemático:
Ejemplo esquemático:
Ejemplo esquemático:
Tipos de compuestos:

Óxidos, Sólidos Cristalinos
Tipos de compuestos:

Alcoholes
Tipos de compuestos:

DióxidosPropiedades físicas:
Punto de fusión y ebullición: Altos; entre 300 C° y 1000°
Solubilidad: Si
Conductividad eléctrica:Al estar en una solución acuosa, si lo son

Propiedades físicas:
Puntos de fusión y ebullición: Bajos, pero más altos que las sustancias No polares.
Solubilidad:...