Enlaces Químicos

2013
 

Fernando
 Brierley
 –
 Felipe
 Salas
 

Química
 –
 
 Enlace
 Químico
 

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 road


 
©
 Fernando
 Brierley
 V.
 –
 Felipe
 Salas
 B.
 
2013
 


 

 

El
 enlace
 químico
 es
 de
 vital
 importancia
 para
 el
 desarrollo
 de
 todos
 los
 
compuestos
 que conocemos,
 sin
 él
 prácticamente
 nada
 de
 lo
 que
 
somos
 capaces
 de
 ver
 existiría.
 Muchos
 nos
 hemos
 preguntado
 más
 de
 
alguna
 vez
 como
 es
 posible
 el
 enlace
 entre
 electrones
 si
 estos
 tienen
 
ambas
 cargas
 negativas.
 Usualmente
 tendemos
 a
 pensar que
 estas
 
cargas
 deberían
 repelerse,
 pero
 de
 alguna
 manera
 logran
 enlazarse.
 A
 
través
 de
 este
 capítulo
 estudiaremos
 el
 enlace
 químico,
 los
 tipos
 que
 lo
 
constituyen,
 sus
 propiedades,
 la
 fundamentación
 de
 la
 teoría
 enlace-­‐
valencia
 y
 algunas
 estructuras tridimensionales
 de
 compuestos
 iónicos
 
y
 covalentes.
 

QUÍMICA – ENLACE QUÍMICO

El  Enlace  Químico  
 
 
Dentro  de  los  elementos  que  conocemos  existen  algunos  muy  estables  como  es  el  caso  
de   los   gases   nobles   y   otros   bastante   inestables   cuando   están   aislados   como   es   el   caso   de   la  
mayoría   de   los  elementos   que   conforman   la   tabla   periódica.   Los   gases   nobles,   debido   a   que  
tienen  8  electrones  en  su  última  capa,  a  excepción  del  helio  el  cual  tiene  2,  son  considerados  
gases   “inertes”   puesto   que   no   reaccionan   con   otros   elementos   químicos   y   casi   no   forman  
enlaces.   Sin   embargo   todos   los   demás   compuestos   pueden   formar  enlaces   químicos   y   en  
consecuencia  una  gran  variedad  de  compuestos.  
 
Los   elementos   se   enlazan   ya   que   que   en   su   condición   inicial   son   sistemas  
electrónicamente   inestables   y   al   enlazarse   adquieren   una   mayor   estabilidad.   La   estabilidad  
máxima   que   puede   adquirir   un   átomo   se   alcanza   cuando   orbitan   8  electrones   en   su   último  
nivel  energético  (capa  externa),  la  que  denominamos  capa  de  valencia.  
 
La   capacidad   de   enlace   de   los   átomos   está   determinada   por   el   tipo   de   átomos  
interactuando  y  en  particular  por  las  electronegatividades  de  ellos.  De  esta  manera  la  fuerza  
de  enlace  es  muy  variable  y  depende  principalmente  de  la naturaleza  de  los  átomos.  
 
Dado   que   en   química   es   muy   común   el   uso   de   signos   y   símbolos   para   relacionar   los  
enlaces   con   su   naturaleza   es   que   Lewis   creó   una   manera   simple   y   didáctica   de   representar  
los  enlaces.  
 
I]  Estructura  de  Lewis  
La   estructura   de   Lewis   es   la   representación   de   la   distribución   de  los   electrones   que  
están  en  la  capa  de  valencia  y  consiste  en  anotar  el  símbolo  del  elemento  rodeado  de  tantos  
puntos   como   electrones   de   valencia   posea.   Es   útil   notar   que   el   número   de   electrones   de  
valencia   coincide   con   el   número   del   grupo   de   la   tabla   periódica   en   el   que   el   elemento   se  
encuentre.  
Ejemplos 
 
 
 
 
 
  A   través   de   la   estructura   de   Lewis   podemos   inferir   a   qué   grupo   pertenece   un  
determinado   elemento,   por   ejemplo   el   Carbono   pertenece   al   grupo   IVA     y   por   ende   tiene   4  
electrones  de  valencia.    
 
  Es   útil   recordar   que   para   diagramar   un   elemento   según   Lewis   debemos   primero  ...