enlaces y conductividad

ENLACES Y CONDUCTIVIDAD

Selene Otero, Juan Pablo Mayor, Cristian Medina
Departamento de química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas.
Fecha de realización: 18 de Marzo del 2013
Fecha de entrega: 02 de Abril del 2013


1. Objetivos
Conocer la ocurrencia de los enlaces
Distinguir los diferentes enlaces que se pueden formar en una solución
Reconocer algunas sustancias que puedenser conductoras
2. Introducción:
Conductividad eléctrica:
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad de un material que deja pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen una estructura conmuchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura.
La conductividad es la inversa de la resistividad, por tanto , y su unidad es el S/m (siemens por metro) o Ω-1·m-1. Usualmente la magnitud de la


conductividad (σ) es la proporcionalidad entre el campo eléctrico y la densidad de corriente deconducción .
Punto de fusión:
El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
Enlace de coordinación:
El enlace de coordinación, igual conocido comoenlace covalente dativo o enlace dipolar, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.1 El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis. Esta descripción de enlace es característicade la teoría del enlace de valencia y no tiene cabida en la teoría de orbitales moleculares o en la teoría del campo de ligandos de los complejos de coordinación.
3. Materiales y reactivos:
2 vasos de precipitados de 50 mL
4 tubos de ensayo pyrex
1 pinza para tubo
1 mechero
2 goteros
1 varilla de vidrio
1 escobillón
1 jeringa
1 cable caimán-caimán
2 cable caimán- banana
1 vidrio reloj1 espátula
1 frasco lavador
1 bombillo navideño
1 pila de 9 voltios
1 pipeta graduada de 10 mL
1 gradilla
4. procedimiento
-En un vaso de precipitados de 50 mL se agregó de 10 a 15 mL de H2O destilada y se probó su conductividad. Se repitió la prueba de conductividad utilizando los siguientes reactivos: sal común, azúcar, acetona, NaOH, Cu (NO3)2, NH4OH, HCL, agua desionizada.
-en unespátula se colocó respectivamente 0.1 g de NaCl, azúcar y parafina. Se calentaron con el mechero hasta que se comenzaron a fundir registrando el tiempo transcurrido.
-En un tubo de ensayo se colocó 1 mL de una solución de 0.1 M de Cu(NO3)2 y se agregó gota a gota NH4OH 6M y se agito manualmente, hasta que la solución adquirió una coloración azul.
-en un vaso de 50 mL se colocó 1 mL de AgNO3 al0.5 % y se agregó igual cantidad de NaCl al 0.5 %. Se añadió al vaso 1.5 mL de agua destilada y NH4OH 6M gota a gota, y se agito hasta disolución completa
5. Datos y resultados:

A) Se agregó en un vaso de precipitados de 50 mL, 10 mL de agua destilada medidos con una pipeta volumétrica
El resultado fue que no es conductor eléctrico

B) Se agregaron 10 mL de agua al 0.1% de NaCl en el vasode precipitados de 50 mL
Condujo la electricidad

C) Se agregó 20 mL de agua con azúcar en el vaso de precipitados de 50 mL
No es conductor de electricidad

D) Se agregó 15 mL de acetona al vaso de precipitados de 50 mL
Su resultado fue no es conductor de electricidad

E) Se agregó 15 mL de NaOH al vaso de precipitados de 50 mL
Condujo la electricidad

F) Se agregó 10 mL de...