Enlaces Y Tabla Periódica

Práctica de tabla periódica y enlaces.











Gpo: 554

Granados Vargas Gustavo Aldahir

Muñoz Alquicira Diego

Ramírez Jiménez Mario Andretti

Sáenz Yañes Luis Daniel


























































Práctica:”Enlace químico”

PROCEDIMIENTO:

1.- Solubilidad: En dos tubos de ensayocoloca 0.5 g de cloruro de sodio y agrega 2 ml de agua al primero y 2 ml de benceno al segundo. Observa y anota tus resultados.
Al agregar el agua al cloruro de sodio este se disuelve, pero si se agrega benceno el cloruro de sodio no es disuelto. Esto se debe a las características de las moléculas y su forma de interacción.
Mientras que el agua y el cloruro de sodio son moléculas con enlacesiónicos polares, se logra una interacción entre las dos cargas de las moléculas que provoca la disolución de los átomos del cloruro de sodio en el agua, pero en el caso de la interacción de benceno con el cloruro de sodio, el benceno es una molécula con enlaces covalentes, lo cual hace que la interacción entre las cargas de las dos moléculas sea muy baja y no se disuelvan las moléculas decloruro de sodio en este.

2.- Repite la operación usando naftalina en vez de cloruro de sodio. Observa y anota tus resultados.
Al hacer la operación con naftalina esta sí se disolverá en el benceno, ya que los dos enlaces son covalentes pero en el agua no, porque son enlaces diferentes y esto hace que no sea grande la interacción entre las cargas.

3.- Conductividad: Sumerge los electrodos delaparato de conductividad (limpios) en el vaso que contiene la solución de cloruro de sodio, conéctalo a la corriente de tu mesa, anota si el foco prende y con que intensidad. Desconecta el aparato y limpia perfectamente los electrodos antes de introducirlos en el siguiente vaso, repite esta operación con las siguientes soluciones, completando el cuadro.

|Soluciones|Conductividad |Tipo de enlace |
|Cloruro de sodio |Si hay |Iónico |
|Agua destilada |No hay |Covalente polar|
|Aceite |No hay |Covalente |
|Cloruro de amonio |Si hay |Iónico |
|Alcohol |No hay|Covalente |


4. Punto de fusión: Coloca una pequeña porción de azúcar en una cucharilla de combustión y llévala a la flama del mechero, anotando si la sustancia funde fácilmente (baja temperatura) o si no lo hace (alta temperatura). Se puede medir el tiempo en que comienza a coexistir fase sólida-líquida (no excederde un minuto).
El azúcar presenta un enlace del tipo covalente por lo cual funde a una temperatura baja.

5.- Limpia perfectamente la cucharilla y repite el paso anterior para las sustancias de la tabla siguiente:

|Sustancia |Punto de fusión |Tipo de enlace |
|Cloruro de sodio|802 °C |Iónico |
|Azúcar |161 ºC |Covalente |
|Naftaleno |76°C |Covalente...