enlaces


UNIVERSIDAD
AUTONOMA de COAHUILA
Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Química I
Alumno: Kim Eduardo Sánchez Reyes
Profesor: Ing. Gerardo Galindo Cantú

Noviembre
Índice
Enlace……………………….…..……...............….3
Enlace iónico…...…………...………….………….4
Enlace covalente, dativo o coordinado...……….…….….4
Enlace por puente de hidrógeno.………….………..….5
Enlace deVanderwals.………….……………..……6
Enlace metálico…….………………..………..……6
Enlace polar….…………………………..….……8
Moléculas polares……………..…………..………..8
Moléculas no polares………………….....………….8
Momento bipolar inducido..................................………...9
Hibridación…….............…………………………..9
Electronegatividad……………………..………….10
Teoría de ácidos y bases……………..………...…….13
a) Lewis……………….……………..……….13b) Arrhenius….…..……………………..……..16
c) Bronstead y Lowry…….…………….………..18
Estado vítreo de la materia..................................................23
Polímeros…..………………..…………………..25
Impacto ambiental del desarrollo tecnológico…………..28
Extra……………………….………………….30

Enlace:
Interacción entre dos o más átomos o grupo de átomos que los mantiene juntos. Las fuerzas que permiten losenlaces varían desde fuerzas intermoleculares extremadamente débiles, de 0.1kj mol-1 hasta enlaces químicos muy fuertes, 103kj mol-2J.
Cuando los átomos reaccionan para formar enlaces únicamente actúan los electrones del nivel más externo, denominado nivel de valencia. Para representar los electrones del nivel de valencia se usa la notación de Lewis,
Aunque el enlace iónico y el covalentedeterminan la reactividad química de las sustancias, hay otras fuerzas de atracción más débiles entre los átomos y las moléculas que son las responsables de algunas propiedades de los compuestos. El enlace de hidrogeno es la mas importante de las fuerzas de atracción débiles y se produce cuando el hidrógeno está enlazado a un átomo muy electronegativo y de pequeño volumen atómico, como el flúor, el oxigenoo el nitrógeno. En este caso se forman moléculas muy polares atraídas entre sí por intensas interacciones polares. Los enlaces de hidrógeno son los responsables de la estructura de tipo cristalino del hielo, que hace que este sea menos denso que el agua líquida. Incluso las moléculas polares y los átomos no combinados experimentan fuerzas de atracción débiles, llamadas fuerzas de London, debidasa la creación de dipolos instantáneos originados por el movimiento desordenado de los electrones en los átomos.

Tipos de enlaces.
Los enlaces químicos que se forman cuando los átomos se combinan, son un resultado de los cambios en la distribución electrónica. Existen tres tipos primordiales de enlace.
1.- el enlace iónico se deriva de cuando los electrones son transferidos de un tipo deátomo a otro. Los átomos de uno de los elementos de la reacción pierden electrones y se transforman en iones con carga positiva. Mientras tanto los átomos del otro elemento ganan electrones y se convierten en iones cargados negativamente. La atracción electrostática (mas-menos) entre los iones con cargas opuestas los tiene un cristal.
2.- los electrones se comparten en el enlace covalente pero no setransfieren. Un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos por los 2 átomos. Las moléculas están formadas por átomos enlazados covalentemente entre sí.
3.- se presenta el enlace metálico en metales y aleaciones. Los electrones exteriores de estos átomos se mueven en la estructura y la mantienen unida. Los átomos metálicos están dispuestos en estructuras tridimensionales.Enlace iónico:
En el momento en que un metal reacciona con un no metal, se transfieren electrones de los átomos del metal a los átomos del no metal y se produce un compuesto iónico o electrovalente.
Se denominan cationes a los átomos que pierden electrones, convirtiéndose en iones positivos. Los electrones que ganan electrones se convierten en iones negativos. Estos iones se atraen entre sí y...