ENLACES

QUIMICA
1.

a) Puntos de fusion y ebullicion elevados

b) Solidos duros y quebradizos

c) Baja conductividad electrica y termica al estado solido

PROPIEDADES DE LOS ENLACES.

Las propiedades de las sustancias iónicas son

•Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.

•Su dureza es bastante grande, y tienen por lotanto puntos de fusión y ebullición altos.

•Son solubles en disolventes polares como el agua.

•Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.

2. Las interacciones puente de hidrógeno se dan entre elementos muy electronegativos (F, O, N) con hidrógenos unidos a elementos muy electronegativos. Lo que ocurre es que al estar el hidrógeno unido a un átomo muyelectronegativo, los electrones del enlace se encuentran muy desplazados hacia el elemento electronegativo dejando al hidrógeno con densidad electrónica positiva, que se atrae con lo electrones libres de éstos elementos electronegativos de otras moléculas, formando una unión. Las fuerzas de London son fuerzas entre moléculas que no tienen un momento dipolar. Lo que ocurre es que se puede formar un dipoloinducido en una molécula o átomo no polar por acercamiento de otras partículas, y éste dipolo inducido puede interaccionar con otros dipolos inducidos.
Los iones son moléculas o átomos con carga, e interaccionan por fuerzas electrostáticas (entre cargas). Un dipolo, es una molécula que tiene una distribución de electrones asimétrica, con lo cuál, una parte de ella queda con carga parcial positivay la otra con carga parcial negativa, lo que permite que se establezcan interacciones electrostáticas.
Un catión es un ión positivo y un anión es un ión negativo.
El enlace covalente se da cuando átomos comparten electrones. En estos casos, los electrones, en mayor o menor medida, perteneces a ambos átomos. En las uniones iónicas, debido a la alta diferencia de electronegatividad entre losátomos, uno de ellos se queda con los electrones y el otro los pierde. En el covalente, la diferencia de electronegatividad no es tan grande para permitir que esto ocurra.
La geometría de las moléculas depende de la cantidad de átomos que la formen, de la cantidad de electrones libre, etc. Una molécula piramidal (como el amoníaco) tiene forma, valga la redundancia, de pirámide. Y en una angula, losátomos de la molécula forman un ángulo. Esta última se encuentra en un plano, mientras que en una piramidal, la estructura es en 3 dimensiones.
5.
los enlaces quimicos se llevan a cabo generalmente por la comparticion de electrones, por lo que, dependiendo del numero de electrones que un elemento tenga para compartir, éste tendra la posibilida de enlazarse a otro, para formar un compuesto. laformacion de dicho compuesto tambien se debera tambien a las carga y la electronegatividad de cada elemento que lo constituye

6. La corriente eléctrica no sólo circula por algunos cuerpos sólidos; también puede circular por algunos líquidos, por ciertos gases e incluso por el vacío. Hay líquidos que conducen la corriente eléctrica y líquidos que no la conducen. El agua pura no conduce la corrienteeléctrica. Sin
embargo, las disoluciones acuosas de ciertas sustancias llamadas electrólitos, como la sal común y las sales de aluminio o de plata, sí conducen la electricidad. La conducción de la corriente eléctrica en una disolución acuosa recibe el nombre de electrólisis. La electrólisis tiene muchas
aplicaciones industriales; entre otras, la galvanoplastia o recubrimiento de objetos con un bañometálico. Los gases también son capaces de conducir la electricidad si se
encuentran a presión y a temperatura elevadas. En el vacío también puede circular un flujo de electrones, esto lo demostro un fisico ingles hace mucho tiempo.
7. a: CI y H: covalente polar.

b: N y N: covalente apolar.

c: F y Li: ionico.

d: Ba y S: ionico.

e: O y O: covalente apolar.
10.
a: iónico
b:...