enlaces




Iónico
Enlace interatómico metálico
Covalente



Puentes de hidrogeno
Enlace intermolecular
Ion - ion


Enlaces intermolecular: El enlace intermolecular es launión que como resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina.
Puete de hidrogeno: Enlace que seestablece entre un átomo de H de una molécula, que por ir unido a F, O ó N (los 3 átomos más electronegativos) tiene una gran densidad de carga positiva, y unátomo de F, O ó N de otra molécula que tendrá unagran densidad de carga negativa:





Enlace ion-ion: Este tipo de unión se da entre iones. Su fuerza disminuye con la distancia y es la responsable de los elevados puntos de fusión yebullición de los compuestos iónicos.
Enlaces interatómicos

Enlace interatómico es la fuerza que mantienen unidos los átomos de una molécula.
Los enlaces interatómicos se deben a la interacción de loselectrones de valencia de los átomos
que forman una molécula.
el enlace interatómico puede ser iónico, covalente y metálico.

Enlace ionico: El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica queexiste entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia elno metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)



Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracciónde los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.


Enlace metálico:El enlace Metálico se presenta en todos los metales, algunas aleaciones por ejemplo: latón (Cu +Zn), bronce (Cu +Sn), etc.
La  fuerza de atracción entre los iones y los electrones es muy fuerte lo...