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QUÍMICA

ENLACE QUÍMICO

LA CONVIVENCIA DE LOS ÁTOMOS - II

EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL ENLACE QUÍMICO
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Para conocer y comprender la naturaleza de la materia no sólo era
necesario averiguar cual era la estructura del átomo aislado, sino
como se unía a otros átomos.

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Diversos autores del siglo XVIII trataron de ordenar en las tablas de
afinidad la información empírica disponiblereferente a la
"afinidad" química de las diversas sustancias entre sí.

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La tabla de la página siguiente representa a las sustancias químicas con
los símbolos empleados en la época, heredados de la tradición alquímica.

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La idea que preside la clasificación de Geoffroy es la siguiente: si
un cuerpo "C" puesto en contacto con un compuesto "AB" forma el
compuesto "AC", entoncespodemos concluir que "C" tiene más
afinidad por "A" que el cuerpo "B".

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Recuerda que estas teorías son anteriores incluso a la teoría atómica de
Dalton.

TABLA

DE AFINIDADES DE

GEOFFROY

NATURALEZA ELÉCTRICA & VALENCIA
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Con la teoría atómica de Dalton vigente, y con los
descubrimientos que llevaron a los primeros modelos atómicos,
puede profundizarse en el porqué se unen losátomos.

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El descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia arrojó
una luz fundamental sobre el concepto del enlace químico.

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Berzelius (1812) sugiere que los átomos se combinarán entre sí
obedeciendo a una atracción de tipo eléctrico. Es la llamada
teoría dualista del enlace.

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Esta explicación resultaba válida en principio para los compuestos del
mundo mineral,no se podía aplicar a los compuestos orgánicos.

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Frankland y Kekulé (1830) Introducen el concepto de valencia
que más que dar una explicación al cómo y porqué se unen los
átomos en un compuesto orgánico, se relaciona con un número
de enlaces con los que se puede unir cada átomo.

¿CUÁNDO
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SE INTRODUCE EL TÉRMINO “ENLACE QUÍMICO”?

En 1866, Richards (Premio Nobel en 1914)introdujo en sus clases
el término “enlace químico” para referirse a la capacidad de
combinación de un átomo o valencia.
“No pretendo transmitir la idea de que exista
la conexión material entre los elementos de
los compuestos; en realidad, los enlaces que
mantienen unidos a los átomos de un
compuesto químico, en lo que respecta a su
naturaleza, se asemejan más bien a los que
conectan a losastros de nuestro sistema
solar.”

NATURALEZA ELÉCTRICA:
LA INTERPRETACIÓN ELECTROQUÍMICA DE


FARADAY.

En 1881, Helmholtz, a partir de los trabajos de Faraday concluyó
que la afinidad química debía de ser de naturaleza eléctrica, pero
¿Tienen los iones las mismas propiedades que los átomos de los
que proceden?
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Para Faraday, los iones se formaban al paso de la corriente eléctrica.

Para Arrhenius, los iones forman parte de las sustancias, se separan
cuando se disuelven o se funden. Al pasar la corriente eléctrica lo que
hacen es desplazarse hacia el electrodo correspondiente.

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Sobre la naturaleza iónica no toda la comunidad científica estaba
de acuerdo.

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“Suponiendo que el cloruro de sodio estuviese realmente formado por
iones cloruro e iones sodio,al disolverlo en agua y disociarse en sus iones
deberíamos observar la reacción característica del sodio con el agua y,
además, el desprendimiento de cloro gas verdoso amarillento, venenoso y
de olor penetrante y desagradable. Sin embargo, nada de eso se observa,
de lo que pueden dar fe no sólo los científicos sino todas las personas que
a diario añaden sal común a las comidas y no observanninguno de estos
fenómenos descritos.”

HACÍA EL ENLACE DEBIDO A LOS ELECTRONES
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Entramos así en el siglo XX con una considerable confusión acerca de
los enlaces químicos. Pero, una vez descubierto el electrón por
Thomsonse abre el camino para la teoría electrónica del enlace.

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Walter Kossel (1916) establece un modelo de enlace químico: los
compuestos iónicos estarían formados...