Enlaces

Práctica 1: Enlaces
Objetivo
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades y características que presentan.

Consideraciones teóricas
Un enlace químico es todo sistema que establezca una unión entre átomos, moléculas o iones.
Jaume Casabó, en su libro “Estructura atómica y enlace químico”, considera el enlacequímico como “Uno de los aspectos más fascinantes, y a la vez frustrantes de la química, por la enorme cantidad y variedad de moléculas distintas que pueden formarse con unos ciento y pocos átomos diferentes”.
Una de las teorías más recurrentes en la enseñanza del enlace químico, es la de Lewis, conocida también como la primera teoría en que se propone explicar la forma en la que los átomos ceden oganan electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano a ellos en la tabla periódica.: 8 electrones en la última capa, para la mayoría, y 2 electrones en el H, He, Li y Be.
La teoría de Lewis-Gillespie nos proporciona un un sencillo mecanismo de aproximación a la realidad estructural del universo molecular. Este toma, como idea central, el enlace de dos átomosmediante un par de electrones. A partir de este estudio es cuando surgen un mundo de leyes y procesos científicos y sistemáticos mediante los cuales se intenta analizar las complejidades de las propiedades moleculares. Los enlaces entres los átomos de una molécula tienen una serie de propiedades sistemáticas estrechamente relacionadas con la distribución de los electrones dentro de la misma. Y lasmoléculas, de la misma manera, tienen propiedades generales muy vinculadas con la configuración electrónica y geométrica de cada uno de sus átomos.
Dentro del enlace químico actúan un numero de fuerzas atractivas y repulsivas entre si. Al formarse una molécula, en principio, las fuerzas atractivas entre los núcleos de los átomos se incrementan, de manera que la energía potencial del sistema disminuye;pero llegado cierto momento, las fuerzas de repulsión comienzan a tomar importancia en el sistema. No es sino hasta que se equilibran estos dos tipos de fuerza que se producirá un mínimo de la energía potencial del sistema y se formará el enlace.

* Enlace Iónico
En este tipo de enlace participan un metal y no metal; por lo general, entre estos dos tipos de átomos existe una gran diferenciade electronegatividad. Existe, primero, una transferencia de electrones y posteriormente una atracción electrostática.
Los metales tienden a perder electrones (electropositivos) y los no metales a ganarlos (electronegativos). Debido a esto se formaran iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones), al tener estos, una fuerza electrónica opuesta se mantendrán unidos entre sí produciendouna atracción electrostática.

* Enlace Covalente
En la interpretación del método de Lewis-Gillespie, un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, lo que a su vez supone el solapamiento de los orbitales atómicos que alojan a los correspondientes electrones generadores del enlace.
Podriamos definir al enlace covalente como “El resultado de la compartición deelectrones entre elementos electronegativos”.
"La naturaleza de las fuerzas que dan lugar al enlace químico fue objeto de muchas especulaciones (ya Demócrito pensaba que los átomos tenían ganchos), pero quedó desconocida, forzosamente, hasta el establecimiento de la constitución del átomo, aunque antes, J. J. Berzelius y S. Arrhenius presintieron que se trataba de fuerzas eléctricas.Actualmente se sabe que el enlace resulta de las fuerzas de Coulomb entre las cargas eléctricas positivas y negativas del núcleo y los electrones. Lapequeñez de la masa de los constituyentes, y en especial del electrón, hace que solamente les sea aplicable la mecánica cuántica y, por tanto, la descripción matemática del enlace es generalmente complicada. La teoría cuántica del enlace es la base de la...