enlaces

Vania
QUÍMICA I.

GRADO: 4° GRUPO: 10

FECHA DE ENTREGA: 14-JUNIO-13

TEMA: ENLACE




















ENLACE: Unión de dos elementos químicos (fig. 1).
Los elementos forman compuestos, los compuestos son substancias que se pueden descomponer en dos o más substancias sencillas (elementos) por medios químicos.
Un cambio químico es el quetransforma los elementos en compuestos. Esto es el resultado de las combinaciones de los átomos, uno de los electrones, otro los recibe y se forma una nueva substancia.
Los átomos están unidos por fuerzas al construir un compuesto, estas fuerzas son los enlaces químicos.
El electrón en el átomo es el causante de los enlaces químicos.
La mínima unidad que presenta las propiedades de un compuesto es lamolécula. Esta mínima unidad se refiere a la masa.
Las moléculas de los compuestos se representarán por fórmulas, es decir, representaciones por medio de símbolos y números que indican la clase y número de átomos que se combinan.
Los enlaces químicos se forman a partir de los electrones externos del átomo (electrones de valencia), es necesario recordar el ordenamiento que siguen los electrones enel mismo (configuración electrónica), distribución electrónica (ley periódica de Dimitri Ivánovich Mendeleiev; Moseley con números atómicos)
El ordenamiento de los elementos lo genera la Tabla Periódica.

ESTRUCTURA DE LEWIS
Para poder comprender los enlaces químicos, para Lewis no fue necesario representar toda la configuración electrónica, solo tomó en cuenta los últimos electrones que locomponen (electrones de valencia), juntándolos y llamándolos “enlaces”; y los represento con su estructura de Lewis (los electrones de valencia se simbolizan mediante puntos y cruces).
Por Ejemplo:
El aluminio Al se ubica en la familia lllA
El flúor F está en la familia VllA

REGLA DEL OCTETO
Una de las características principales de los gases nobles, es su extrema estabilidad debidoa que sus niveles energéticos se encuentran completos. La tendencia de los demás elementos es la de tener niveles energéticos completos como los gases nobles (8 electrones en su último nivel); para ello pierden, ganan o comparten electrones.
Ocho electrones de valencia es una configuración estable.

El ordenamiento de los elementos lo genera la Tabla periódica

VALENCIA
Capacidad quepresenta un átomo para combinarse con otro u otros átomos diferentes.
Electrones de Valencia: Son los números de electrones del último nivel energético. El número de electrones de valencia también determina el grupo o familia, y en estas dos hay una relación. Si un elemento pierde electrones de valencia, adquiere carga positiva y si los gana, su carga será negativa.
Número de Oxidación: Número deelectrones que hacen falta para a completar la regla del octeto.
Positiva  Puede regalar electrones.
Negativa  Le hacen falta electrones.


PERIOCIDAD
Repetición constante de características o propiedades de los elementos a lo largo de un periodo o familia.
Propiedad de los elementos químicos que indican a los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la Tabla periódica y quetienen propiedades similares.

Propiedades Periódicas de los Elementos
Poder oxidante
Electronegatividad (-)
Carácter metálico
Carácter ácido
Poder reductor
Electro positividad (+)
Carácter básico (basidad)
Radio atómico
Radio iónico
Se considera una propiedad periódica, porque más del 50% de los elementos de un periodo y/o familia lleguen a presentar la uniformidad en aumento a lolargo del mismo.

Los enlaces químicos son de naturaleza electrostática y se clasifican en:


Iónico
Covalente
Metálico
Fuerzas Intermoleculares




En 1916, el físico alemán Walther Kossel (fig. 2) (1888-1956) propuso el modelo de...